क्या आप दूसरों के साथ साझा करने में अच्छे हैं? तब आप सहसंयोजक हो सकते हैं, जैसा कि परमाणु बंधनों में होता है। दो प्रकार के परमाणु बंधन होते हैं जो एक अणु या यौगिक को एक साथ जोड़कर बना सकते हैं। एक सहसंयोजक बंधन तब बनता है जब दो या दो से अधिक परमाणु एक साथ इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं। एक आयनिक बंधन तब बनता है जब एक परमाणु दूसरे परमाणु को स्थिर करने के लिए एक इलेक्ट्रॉन दान करता है।
रसायन विज्ञान में एक सहसंयोजक बंधन क्या है?
सहसंयोजक बंधों में इलेक्ट्रॉनों के जोड़े होते हैं जिन्हें दो परमाणुओं द्वारा एक निश्चित अभिविन्यास में बाँधने के लिए साझा किया जाता है। एक सहसंयोजक बंधन को तोड़ने में 50 से 200 किलो कैलोरी/मोल की उच्च ऊर्जा लगती है। परमाणुओं की इलेट्रोनगेटिविटी एक अणु में एक परमाणु की शक्ति है जो अन्य इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर आकर्षित करती है। एक सहसंयोजक बंधन में, वैद्युतीयऋणात्मकता मान समान या बहुत करीब होते हैं। यदि परमाणु समान रूप से एक इलेक्ट्रॉन साझा करते हैं, तो बंधन सहसंयोजक और गैर-ध्रुवीय होता है। अक्सर, एक इलेक्ट्रॉन दूसरे की तुलना में एक परमाणु की ओर अधिक आकर्षित होता है। यह एक ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन बनाता है।
सहसंयोजक बंधन किससे बना होता है?
एक बंधन के सहसंयोजक होने के लिए उसे कुछ गुणों को पूरा करना होगा। बंधन दो अधातुओं के बीच समान या समान इलेक्ट्रोनगेटिविटी के करीब होना चाहिए जिसमें परमाणु बाहरी कक्षीय में इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं। सहसंयोजक बंधों में कम ध्रुवता और एक निश्चित आकार होता है। गलनांक और क्वथनांक दोनों कम तापमान पर होते हैं, और बंधन तरल या गैस के रूप में होता है जब यह कमरे के तापमान पर होता है।
सहसंयोजक बांड के कुछ उदाहरण क्या हैं?
सहसंयोजी बंधों के कुछ उदाहरण मीथेन हैं (CH)4), हाइड्रोक्लोरिक एसिड (एचसीएल), पानी (एच .)2ओ) और अमोनिया (एनएच 3)। हाइड्रोक्लोरिक एसिड इलेक्ट्रॉन जोड़ी को क्लोरीन परमाणु की ओर खींचता है, जिसमें सहसंयोजक बंधन बनाने के लिए उच्च विद्युतीयता होती है। पानी के अणुओं में दो हाइड्रोजन परमाणु होते हैं जो अपने एकल इलेक्ट्रॉनों को ऑक्सीजन परमाणु के साथ साझा करते हैं, और ऑक्सीजन परमाणु अपने दो इलेक्ट्रॉनों को हाइड्रोजन के साथ साझा करता है। यह पानी को एक ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन बनाता है क्योंकि ऑक्सीजन में उच्च विद्युतीयता होती है।
आयनिक बांड के कुछ उदाहरण क्या हैं?
जब अधातु इलेक्ट्रॉन को आकर्षित करती है तो धातु और अधातु के बीच आयनिक बंधन बनते हैं; संक्षेप में, धातु इलेक्ट्रॉन दान कर रही है। कुछ आयनिक बांड जिनका आप अपने दैनिक जीवन में उपयोग कर सकते हैं, उनमें टेबल सॉल्ट (NaCl), सोडियम फ्लोराइड (NaF), फ्लोराइड टूथपेस्ट, आयरन ऑक्साइड (Fe) शामिल हैं।2हे3), जो जंग है, और कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड Ca (OH)2, जो एंटासिड गोलियों में मूल नमक है।