इलेक्ट्रोनगेटिविटी का ऑक्सीकरण संख्याओं से क्या लेना-देना है?

ऑक्सीकरण संख्याएँ यौगिकों में परमाणुओं के काल्पनिक आवेशों को दर्शाती हैं। जबकि आयनों में वास्तविक विद्युत आवेश होते हैं, आणविक परमाणुओं में आवश्यक रूप से आवेश नहीं होते हैं। हालांकि, वे असंतुलित तरीके से एक अणु में इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित कर सकते हैं। ऑक्सीकरण संख्याएं इस प्रवृत्ति को दर्शाती हैं, और इलेक्ट्रोनगेटिविटी यह निर्धारित करने में मदद करती है कि कौन से परमाणु एक अणु में इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करते हैं।

ऑक्सीकरण संख्या धनात्मक, ऋणात्मक या शून्य हो सकती है। शून्य की ऑक्सीकरण संख्या एक शुद्ध तत्व के साथ उसकी जमीनी अवस्था में जुड़ी होती है। यदि किसी परमाणु की ऑक्सीकरण संख्या धनात्मक है, तो परमाणु में उसकी जमीनी अवस्था से कम इलेक्ट्रॉन होते हैं। यदि किसी परमाणु की ऑक्सीकरण संख्या ऋणात्मक है, तो परमाणु में उसकी जमीनी अवस्था की तुलना में इलेक्ट्रॉनों की संख्या अधिक होती है।

इलेक्ट्रोनगेटिविटी एक रासायनिक बंधन में इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने के लिए एक परमाणु की प्रवृत्ति का वर्णन करती है। बड़े इलेक्ट्रोनगेटिविटी वाले तत्व छोटे इलेक्ट्रोनगेटिविटी वाले तत्वों की तुलना में इलेक्ट्रॉनों पर अधिक खिंचाव डालते हैं। अंततः, एक यौगिक में परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर यौगिक के बंधों की प्रकृति को निर्धारित करने में मदद कर सकता है। जब विद्युत ऋणात्मकता का अंतर शून्य और 0.4 के बीच होता है, तो परमाणुओं के बीच का बंधन सहसंयोजक होता है। जब विद्युत ऋणात्मकता अंतर 1.8 या अधिक होता है, तो बंधन आयनिक होता है। जब इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर 0.5 और 1.7 के बीच होता है, तो बंधन ध्रुवीय सहसंयोजक होता है।

क्योंकि इलेक्ट्रोनगेटिविटी एक अणु में इलेक्ट्रॉनों के वितरण को निर्धारित करती है, यह आपको ऑक्सीकरण संख्या निर्धारित करने में भी मदद कर सकती है। उदाहरण के लिए, पानी के अणु पर विचार करें। ऑक्सीजन परमाणु में 3.5 की विद्युत ऋणात्मकता होती है, जबकि प्रत्येक हाइड्रोजन परमाणु में की विद्युत ऋणात्मकता होती है २.२. इसलिए, यह अणु ध्रुवीय है, और ऑक्सीजन परमाणु हाइड्रोजन से दूर इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करता है परमाणु। यह असंतुलन ऑक्सीकरण संख्या में परिलक्षित होता है। पानी के अणु में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण संख्या -2 होती है, जबकि प्रत्येक हाइड्रोजन परमाणु की ऑक्सीकरण संख्या +1 होती है। सामान्य तौर पर, एक बड़ी इलेक्ट्रोनगेटिविटी वाले परमाणु में एक नकारात्मक ऑक्सीकरण संख्या होगी, और एक छोटी इलेक्ट्रोनगेटिविटी वाले परमाणु में एक सकारात्मक ऑक्सीकरण संख्या होगी।

आवर्त सारणी पर तत्वों की इलेक्ट्रोनगेटिविटी आम तौर पर बढ़ जाती है क्योंकि आप तालिका में क्षैतिज रूप से आगे बढ़ते हैं और तालिका में लंबवत रूप से नीचे जाने पर घटते हैं। इलेक्ट्रोनगेटिविटी की आवधिकता ऑक्सीकरण संख्याओं में प्रवृत्तियों को निर्धारित करने में मदद करती है। उदाहरण के लिए, तालिका के दाहिने किनारे के करीब के तत्वों में उनकी उच्च इलेक्ट्रोनगेटिविटी के कारण नकारात्मक ऑक्सीकरण संख्या होती है। इसके विपरीत, तालिका के बाईं ओर के तत्वों में उनकी कम इलेक्ट्रोनगेटिविटी के कारण सकारात्मक ऑक्सीकरण संख्या होती है।