आवर्त सारणी सभी ज्ञात तत्वों की एक सूची है, और यह कहना सुरक्षित है कि यदि इन तत्वों का संयोजन नहीं होता तो यह ब्रह्मांड मौजूद नहीं होता। प्रत्येक तत्व को एक परमाणु की विशेषता होती है, जिसके नाभिक में एक निश्चित संख्या में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन होते हैं और उनके चारों ओर एक निश्चित संख्या में इलेक्ट्रॉन होते हैं। जब परमाणु आपस में जुड़ते हैं, तो वे अधिक स्थायी ऊर्जा अवस्था बनाने के लिए अपने सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं। यह साझाकरण परमाणुओं को एक आयनिक संरचना या एक अणु में बांधता है।
टीएल; डीआर (बहुत लंबा; पढ़ा नहीं)
परमाणु आयनिक जाली संरचनाओं में या सहसंयोजक अणुओं में संयोजित हो सकते हैं। जब विभिन्न प्रकार के परमाणु आपस में जुड़ते हैं, तो परिणाम यौगिक कहलाता है।
परमाणु कैसे जुड़ते हैं
किसी परमाणु के संयोजित होने की प्रवृत्ति उसके बाहरी कोश में मौजूद इलेक्ट्रॉनों की संख्या पर निर्भर करती है। पहले कोश को छोड़कर प्रत्येक कोश में इलेक्ट्रॉनों के लिए आठ स्थान होते हैं, जिसमें केवल दो स्थान होते हैं। यदि कुछ रिक्त स्थान पर कब्जा नहीं किया जाता है, तो एक परमाणु आठ इलेक्ट्रॉनों के साथ एक स्थिर बाहरी आवरण प्राप्त करने के लिए इसे भरने के लिए इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने या साझा करने का प्रयास करता है। दूसरी ओर, एक परमाणु के लिए केवल कुछ अतिरिक्त इलेक्ट्रॉनों के साथ स्थिरता प्राप्त करने के लिए उनसे छुटकारा पाना आसान होता है। हीलियम, आर्गन और नियॉन सहित महान गैसों में पहले से ही इलेक्ट्रॉनों से भरे स्थिर बाहरी गोले होते हैं, इसलिए ये तत्व एक दूसरे के साथ या अन्य परमाणुओं के साथ संयोजन नहीं बनाते हैं।
आयनिक यौगिक: एक परमाणु जिसके बाहरी कोश में केवल एक इलेक्ट्रॉन होता है, वह दूसरे परमाणु को इलेक्ट्रॉन दान करना चाहता है, जबकि एक एकल स्थान वाला परमाणु इसे आसानी से स्वीकार कर लेगा। जो परमाणु इस इलेक्ट्रॉन को दान करता है वह सकारात्मक रूप से चार्ज हो जाता है, और जो परमाणु इसे स्वीकार करता है वह नकारात्मक चार्ज हो जाता है। इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण तब परमाणुओं को एक जाली संरचना में बांधता है। यह एक अणु नहीं है, क्योंकि परमाणुओं के जोड़े स्वतंत्र नहीं हैं, लेकिन यह एक यौगिक है, क्योंकि यह दो अलग-अलग तत्वों से बना है। सामान्य टेबल नमक, सोडियम क्लोराइड (NaCl), एक आयनिक यौगिक का उत्कृष्ट उदाहरण है।
सहसंयोजक संबंध: एक परमाणु जिसके बाहरी कोश में एक, दो, तीन या चार अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन होते हैं, या एक में एक, दो या तीन इलेक्ट्रॉन नहीं होते हैं, स्थिरता प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉनों को साझा करना चाहता है। जब यह साझेदारी जोड़े में होती है, तो बंधन को सहसंयोजक बंधन कहा जाता है, और यह बहुत मजबूत हो सकता है। पानी का अणु, जो तब बनता है जब एक ऑक्सीजन अणु अपने बाहरी कोश को दो हाइड्रोजन परमाणुओं से इलेक्ट्रॉनों से भर देता है, एक उदाहरण है। परमाणु एक, दो या तीन इलेक्ट्रॉन जोड़े साझा कर सकते हैं, और उनके द्वारा बनाए गए यौगिकों में आयनिक यौगिकों की तुलना में कम गलनांक और क्वथनांक होते हैं।
धातुओं को छोड़कर सभी तत्व सहसंयोजक बंध बनाते हैं। जो धातु बनाता है उसका एक हिस्सा यह है कि इसके बाहरी आवरण में इलेक्ट्रॉनों को खोने और एक आयन बनने की प्रवृत्ति है, जो एक आवेशित कण है। आयन ठोस जालक संरचनाओं में बंधना पसंद करते हैं। दूसरी ओर, सहसंयोजक अणु अधिक बार तरल या गैस बनाते हैं।
एक अणु एक यौगिक कब होता है?
परमाणु सरल अणुओं को बनाने के लिए गठबंधन कर सकते हैं, जैसे पानी, या वे सुक्रोज जैसे जटिल बनाने के लिए बड़े तारों में गठबंधन कर सकते हैं (सी)12एच22हे11). क्योंकि कार्बन के बाहरी आवरण में चार इलेक्ट्रॉन होते हैं, यह इलेक्ट्रॉनों को समान रूप से अच्छी तरह से दान और स्वीकार करता है, और यह सभी कार्बनिक अणुओं का निर्माण खंड है जिस पर जीवन निर्भर करता है। एक से अधिक तत्वों से बने सभी अकार्बनिक और कार्बनिक अणु यौगिक होते हैं। उदाहरण हाइड्रोजन क्लोराइड (HCl), मीथेन (CH .) हैं4), कार्बन डाइऑक्साइड (CO .)2) और सुक्रोज।
एक ही तत्व के परमाणुओं के लिए स्थिरता प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉनों को साझा करना भी आम है। वायुमंडल में दो सबसे प्रचुर मात्रा में गैसें, नाइट्रोजन (N .)2) और ऑक्सीजन (O .)2), एक ही तत्व से बने अणुओं से बने होते हैं। नाइट्रोजन और ऑक्सीजन के अणु यौगिक नहीं हैं, क्योंकि वे विभिन्न तत्वों से बने नहीं हैं। यहां तक कि ओजोन (O .)3), ऑक्सीजन अणुओं का एक कम स्थिर और अधिक प्रतिक्रियाशील संयोजन, एक यौगिक के रूप में अर्हता प्राप्त करने में विफल रहता है, क्योंकि इसमें केवल एक ही तत्व होता है।