एक मॉडल परमाणु बनाना छात्रों के लिए रसायन विज्ञान के कुछ बुनियादी सिद्धांतों को सीखने का एक आसान तरीका है। एक परमाणु के तीन भाग होते हैं: प्रोटॉन, न्यूट्रॉन और इलेक्ट्रॉन। इनमें से प्रत्येक की संख्या निर्धारित करती है कि परमाणु किस तत्व का प्रतिनिधित्व करता है। आपके स्थानीय शिल्प भंडार की यात्रा और तत्वों की आवर्त सारणी की एक प्राथमिक समझ एक परमाणु का प्रतिनिधित्व करने के लिए आवश्यक है। तत्व का परमाणु क्रमांक जितना छोटा होगा, परमाणु का मॉडल बनाना उतना ही आसान होगा।
उन्हें अलग करने के लिए कणों को अलग-अलग रंगों में पेंट करें। 2 इंच की गेंदों में से छह को प्रोटॉन का प्रतिनिधित्व करने के लिए एक रंग और अन्य छह 2-इंच गेंदों को न्यूट्रॉन का प्रतिनिधित्व करने के लिए एक और रंग बनाएं। 1 इंच की गेंदों को तीसरे रंग में पेंट करें, और वे इलेक्ट्रॉनों का प्रतिनिधित्व करेंगे। प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की तुलना में इलेक्ट्रॉन बहुत छोटे होते हैं, लेकिन पैमाने पर मॉडल बनाना संभव नहीं होगा।
प्रोटॉन को "प्लस" प्रतीक और इलेक्ट्रॉनों को "माइनस" प्रतीक के साथ लेबल करें। यह उस धनात्मक आवेश से मेल खाता है जो सभी प्रोटॉन में होता है और प्रत्येक इलेक्ट्रॉन के पास ऋणात्मक आवेश होता है। न्यूट्रॉन पर कोई चार्ज नहीं होता है।
नाभिक बनाने के लिए प्रोटॉन और न्यूट्रॉन को एक साथ गोंद करें। प्रत्येक प्रोटॉन कम से कम एक न्यूट्रॉन के संपर्क में आने के साथ, उन्हें सबसे कड़े विन्यास में एक साथ जोड़ा जाना चाहिए। यह एक कार्बन-12 परमाणु, एक विशिष्ट समस्थानिक है। कार्बन-13 में एक अतिरिक्त न्यूट्रॉन होगा, और कार्बन-14 में दो अतिरिक्त न्यूट्रॉन होंगे।
कड़े तार को 18 इंच की लंबाई और 36 इंच की लंबाई में काटें। दो इलेक्ट्रॉनों को 18 इंच की लंबाई पर और शेष चार इलेक्ट्रॉनों को 36 इंच की लंबाई पर स्लाइड करें। एक सर्कल बनाने के लिए तारों को मोड़ें, और डक्ट टेप का उपयोग करके उनके सिरों को एक साथ जोड़ दें। इलेक्ट्रॉनों को उनकी कक्षाओं में समान रूप से स्थान दें, क्योंकि उनके आवेश एक दूसरे को वास्तविक परमाणु में प्रतिकर्षित करते हैं।
एक क्रॉस आकार बनाने के लिए एक दूसरे से 90 डिग्री के कोण पर चार पतले लकड़ी के डॉवेल को नाभिक में डालकर इलेक्ट्रॉन कक्षाओं को नाभिक से कनेक्ट करें, और गोलाकार तारों को डॉवेल से चिपकाएं। छोटी कक्षा पहले ऊर्जा स्तर का प्रतिनिधित्व करती है, जो दो से अधिक इलेक्ट्रॉनों को धारण नहीं कर सकती है, और बड़ी कक्षा दूसरी ऊर्जा स्तर है, जो आठ से अधिक इलेक्ट्रॉनों को धारण नहीं कर सकती है। यह इलेक्ट्रॉनों के लिए बोहर मॉडल है, जो एक पूर्ण प्रतिनिधित्व नहीं है क्योंकि एक परमाणु के इलेक्ट्रॉन के स्थान को सटीक रूप से निर्धारित करना असंभव है।