इलेक्ट्रॉन डॉट आरेख, जिसे कभी-कभी लुईस डॉट आरेख कहा जाता है, का उपयोग पहली बार गिल्बर्ट एन द्वारा किया गया था। 1916 में लुईस। इन आरेखों का उपयोग एक परमाणु में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या को दर्शाने के लिए आशुलिपि संकेतन के रूप में किया जाता है। एक अणु में विभिन्न परमाणुओं के बीच के बंधन को दिखाने के लिए अधिक जटिल संस्करणों का उपयोग किया जा सकता है।
तत्वों की आवर्त सारणी पर उस तत्व का पता लगाएँ जिसके लिए आप एक इलेक्ट्रॉन डॉट आरेख बना रहे हैं। तत्व के एक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या ज्ञात कीजिए। इलेक्ट्रॉनों की संख्या तत्व की परमाणु संख्या के समान होती है।
इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या से प्रत्येक स्तर में इलेक्ट्रॉनों की संख्या घटाकर संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या ज्ञात कीजिए। पहले स्तर में दो इलेक्ट्रॉन और दूसरे, तीसरे और चौथे स्तर में आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं। आरेख केवल इलेक्ट्रॉन क्षेत्र के सबसे बाहरी स्तर का प्रतिनिधित्व करेगा। इलेक्ट्रॉनों की संख्या लें और प्रत्येक स्तर में इलेक्ट्रॉनों की संख्या घटाएं जब तक कि आप एक ऐसे स्तर पर न आ जाएं जो पूरी तरह से भरा नहीं है। महान गैसों के लिए, अंतिम स्तर भरा होगा, जिसमें कोई इलेक्ट्रॉन नहीं बचेगा, और यह वह स्तर है जिसे आप आकर्षित करेंगे।
शेष बिंदुओं को प्रतीक के किनारों के चारों ओर एक वामावर्त फैशन में रखें। शीर्ष को px कक्षीय, बाएँ को py कक्षीय और नीचे को pz कक्षीय कहा जाता है। किसी भी कक्षक में दो से अधिक इलेक्ट्रॉन नहीं होने चाहिए, और कोई भी इलेक्ट्रॉन शेष नहीं रहना चाहिए।