एक मिलीइक्विवेलेंट की गणना कैसे करें

विज्ञान की दुनिया. की महत्वपूर्ण अवधारणा को व्यक्त करने के विभिन्न तरीकों से भरी हुई है एकाग्रता, जो प्रति इकाई आयतन मौजूद किसी चीज़ की मात्रा है। इस "राशि" में अक्सर द्रव्यमान की इकाइयाँ होती हैं, लेकिन इसमें वस्तुतः कुछ भी शामिल हो सकता है जिसे मात्राबद्ध किया जा सकता है: गैस कण, फोटॉन और बहुत कुछ।

प्रश्न में वॉल्यूम अक्सर a. होता है समाधान, जिसमें एक पदार्थ शामिल होता है (जिसे a. कहा जाता है) घुला हुआ पदार्थ इस संदर्भ में) एक तरल में भंग (जिसे a. कहा जाता है) विलायक).

जब ठोस घोल बनाने के लिए विलायक में घुल जाता है, तो घोल की सांद्रता को विभिन्न तरीकों से व्यक्त किया जा सकता है। यह इस तथ्य से संबंधित है कि रसायन एक दूसरे के साथ द्रव्यमान के आधार पर नहीं बल्कि व्यक्तिगत "टुकड़ों" के अनुपात के आधार पर प्रतिक्रिया करते हैं, आकार की परवाह किए बिना।

मोल्स और समकक्षों की अवधारणा, और इस प्रकार मिलीमोल्स और मिलीइक्विवेलेंट्स, इस संबंध को रेखांकित करता है, और यह चिकित्सा और नैदानिक ​​औषध विज्ञान में महत्वपूर्ण महत्व रखता है।

एक साधारण रासायनिक प्रतिक्रिया के उदाहरण में, पोटेशियम (K) का एक परमाणु क्लोरीन (Cl) के एक परमाणु के साथ प्रतिक्रिया करके पोटेशियम क्लोराइड (KCl) का एक अणु बना सकता है, जिसमें कुछ भी नहीं बचा है। लेकिन ऐसा इसलिए नहीं है क्योंकि पोटेशियम परमाणुओं और क्लोरीन परमाणुओं का द्रव्यमान समान होता है। इसके बजाय, ऐसा इसलिए है क्योंकि K और Cl 1-से-1 दाढ़ अनुपात में प्रतिक्रिया करते हैं।

ए तिल 6.02 × 10. के होते हैं²³ किसी पदार्थ के अपरिवर्तनीय "टुकड़े" (परमाणु या अणु)। हर तत्व का अणु भार, या ग्राम में एक तिल का द्रव्यमान तत्वों की आवर्त सारणी में दिया गया है (ऑनलाइन संस्करण के लिए संसाधन देखें)। उदाहरण के लिए, कार्बन में 12.11 ग्राम है। इसका अर्थ है कि C परमाणुओं के एक मोल (1 mol) का द्रव्यमान 12.011 g है।

क्योंकि जैसे-जैसे आप आवर्त सारणी में निम्न से उच्च परमाणु संख्याओं की ओर बढ़ते हैं, परमाणु अधिक विशाल होते जाते हैं, यूरेनियम के हाइड्रोजन के 200 गुना से अधिक होने के साथ, दाढ़ द्रव्यमान बहुत भिन्न होता है।

समतुल्य इकाई को इस तथ्य के लिए खाते में पेश किया गया था कि जब विलेय घोल बनाने के लिए विलायक में घुल जाता है, तो बिखरे हुए कणों की संख्या विलेय की संयोजकता पर निर्भर करती है। उदाहरण के लिए, जब KCl का एक अणु घुल जाता है, तो यह दो आयन या आवेशित कण छोड़ देता है - एक K⁺ आयन और एक Cl^- आयन इसका अर्थ है कि KCl की संयोजकता 2 है।

इसी प्रकार, CaCl₂ विलेय के प्रति अणु तीन आयनों में अलग हो जाता है (1 Ca⁺ और 2 क्ल^-) और इस प्रकार 3 की संयोजकता है। यह एक समकक्ष की परिभाषा की ओर जाता है, या विशेष रूप से a मिलीइक्विवेलेंट:

यह समीकरण मानता है कि द्रव्यमान और मेगावाट, या आणविक भार (दाढ़ द्रव्यमान के समान लेकिन एकल परमाणुओं के बजाय अणुओं पर लागू) दोनों मिलीग्राम में दिए गए हैं।

प्रति लीटर समतुल्य इसलिए सांद्रता की एक इकाई है, लेकिन पूरे रसायन विज्ञान में सबसे अधिक देखी जाने वाली इकाई है एमईक्यू/एल.

1. ७५० एमएल घोल में ५८.६५ मिलीग्राम/लीटर की K+ सांद्रता वाले कितने mEq पोटेशियम होते हैं? (नोट: आवर्त सारणी में दिया गया पोटैशियम का मोलर द्रव्यमान 39.1 g/mol है।)

• सबसे पहले, आपको इस घोल में पोटेशियम के कुल द्रव्यमान की आवश्यकता होती है, जो कि घोल के आयतन से mg/L में सांद्रता को गुणा करके प्राप्त किया जाता है। लीटर में:
  (७८.२ मिलीग्राम/ली)(०.७५ एल) = ५८.६५ मिलीग्राम
  उपरोक्त समीकरण से, और मौलिक पोटेशियम की संयोजकता 1 होने के साथ, आपके पास mEq = [(58.65 mg)(1)]/39.1 mg/mmol = 1.5 एमईक्यू.

एक घोल में प्रति 400 एमएल घोल में 30 मिलीग्राम NaCl (टेबल सॉल्ट) होता है। समाधान को मिलीइक्विवेलेंट प्रति लीटर (mEq/L) के रूप में व्यक्त करें। (नोट: NaCl का आणविक भार 58.44 g/mol है।)

• इस बार, विलेय की संयोजकता 2 है, क्योंकि NaCl Na. में अलग हो जाता है⁺ और क्लू^-. इसलिए mEq प्राप्त करने का समीकरण [(30 mg)(2)]/(58.44 mg/mmol) = 1.027 mEq है।
  चूँकि 400 mL = 0.4 L हैं, इसलिए mEq/L में सांद्रता 1.027/0.4 = 2.567 mEq/L है।