मोलरिटी क्या है और इसकी गणना कैसे की जाती है?

माप के उद्देश्यों के लिए यह जानना सुविधाजनक है कि किसी दिए गए मात्रा में घोल में कितना पदार्थ घुला हुआ है; रसायनज्ञों का यही मतलब है "एकाग्रता।" समाधान और रासायनिक प्रतिक्रियाओं के साथ काम करते समय मोलरिटी एकाग्रता व्यक्त करने का सबसे आम तरीका है। इसका कारण यह है कि अभिकारक (तत्व या यौगिक) पूर्ण-संख्या अनुपात में संयोजित होते हैं, जब उनकी मात्रा को in नामक इकाइयों में व्यक्त किया जाता है "मोल्स।" उदाहरण के लिए, रासायनिक प्रतिक्रिया द्वारा 2 मोल हाइड्रोजन गैस 2 मोल ऑक्सीजन गैस के साथ 2 मोल पानी का उत्पादन करती है: 2 एच₂ + ओ₂ = 2H₂ओ

किसी पदार्थ के एक मोल को परमाणुओं या अणुओं की एक विशिष्ट संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है जिसे "अवोगाद्रो संख्या" कहा जाता है, जो कि 6.022 × 10 है।²³. कार्बन समस्थानिक "C-12" के ठीक 12 ग्राम (g) में परमाणुओं की संख्या के आधार पर, यह संख्या अंतर्राष्ट्रीय समझौते से ली गई है। सुविधा यह "गिनती इकाई," the अवोगाद्रो संख्या, प्रदान करता है, उदाहरण के लिए, ऑक्सीजन, पानी और कार्बन डाइऑक्साइड के प्रत्येक 1 मोल का वजन, जो कि 16.00 ग्राम, 18.02 ग्राम और 44.01 ग्राम है, पर विचार करते समय देखा जाता है। क्रमशः।

मोलरिटी, या मोलर सांद्रण (M), किसी पदार्थ के मोल की संख्या या "विलेय" के रूप में परिभाषित किया जाता है, जो 1 लीटर घोल में घुल जाता है। मोलरिटी को "मोललिटी" के साथ भ्रमित नहीं होना चाहिए, जो कि प्रति किलोग्राम विलायक के मोल के रूप में व्यक्त की गई एकाग्रता है। उदाहरण मोलरिटी की अवधारणा को स्पष्ट करने में मदद करेंगे और यह कैसे काम करता है।

एक समस्या पर विचार करें जो 2.5 लीटर घोल में 100 ग्राम (g) सोडियम क्लोराइड, NaCl युक्त घोल की मोलरिटी मांगती है। सबसे पहले, इसके तत्वों, Na और Cl के "परमाणु भार" को एक साथ जोड़कर NaCl का "सूत्र भार" निर्धारित करें:

22.99 + 35.45 = 58.44 ग्राम NaCl/मोल।

इसके बाद, NaCl के वजन को उसके सूत्र भार से विभाजित करके 100 ग्राम NaCl में मोल की संख्या की गणना करें:

१०० ग्राम NaCl ÷ [५८.४४ g NaCl/मोल NaCl] = १.७१ मोल NaCl।

अंत में, NaCl के मोलों की संख्या को विलयन के आयतन से विभाजित करके विलयन की मोलरता की गणना करें:

1.71 मोल NaCl 2.5 लीटर = 0.684 एम।

एक समस्या पर विचार करें जो सोडियम सल्फेट, Na का भार पूछती है₂तोह फिर₄, एक 0.5 एम समाधान के 250 मिलीलीटर (एमएल) तैयार करने के लिए आवश्यक है। पहला कदम Na. के मोलों की संख्या की गणना करना है₂तोह फिर₄ मोलरिटी द्वारा घोल के आयतन को गुणा करके आवश्यक है:

0.25 लीटर × 0.5 मोल Na₂तोह फिर₄/लीटर = 0.125 मोल Na₂तोह फिर₄

अगला, Na. का सूत्र भार₂तोह फिर₄ इसके घटक परमाणुओं के परमाणु भार को एक साथ जोड़कर निर्धारित किया जाता है। Na. का एक अणु₂तोह फिर₄ इसमें Na के 2 परमाणु, S (सल्फर) के 1 परमाणु और O (ऑक्सीजन) के 4 परमाणु होते हैं, इसलिए इसका सूत्र भार है:

[२२.९९ × २] + ३२.०७ + [१६.०० × ४] = ४५.९८ + ३२.०७ + ६४.०० = १४२.१ ग्राम ना₂तोह फिर₄/mole

अंत में, Na. का वजन₂तोह फिर₄ आवश्यक की गणना सूत्र के वजन से मोल्स की संख्या को गुणा करके की जाती है:

0.125 मोल Na₂तोह फिर₄ × 142.1 ग्राम ना₂तोह फिर₄/ तिल ना₂तोह फिर₄ = १७.७६ ग्राम Na₂तोह फिर₄.