क्या होता है जब आप पानी में अमोनियम नाइट्रेट मिलाते हैं?

आप अमोनियम नाइट्रेट को विस्फोटकों के साथ जोड़ सकते हैं; यह आमतौर पर सुरक्षा विस्फोटक और आतिशबाज़ी बनाने की विद्या के साथ-साथ उर्वरक में भी उपयोग किया जाता है। लेकिन सभी अमोनियम नाइट्रेट प्रयोग एक धमाके के साथ समाप्त नहीं होते हैं। जब आप पानी में अमोनियम नाइट्रेट मिलाते हैं, तो आपके पास एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया का एक अच्छा उदाहरण होता है।

टीएल; डीआर (बहुत लंबा; पढ़ा नहीं)

पानी में अमोनियम नाइट्रेट मिलाने से मिश्रण ठंडा हो जाता है और यह एंडोथर्मिक रासायनिक प्रतिक्रिया का एक अच्छा उदाहरण है।

रासायनिक यौगिक अमोनियम नाइट्रेट, अमोनिया और अमोनियम और नाइट्रिक एसिड का नमक, एक रंगहीन, क्रिस्टलीय ठोस है जो पानी में अत्यधिक घुलनशील है। इसका रासायनिक सूत्र NH4NO3 है, अर्थात यह नाइट्रोजन, हाइड्रोजन और ऑक्सीजन के परमाणुओं से बना एक अणु है।

अमोनियम नाइट्रेट में एक साथ कसकर पैक किए गए आयनिक बंधन होते हैं। जब यह पानी के संपर्क में आता है, तो ध्रुवीय पानी के अणु उन आयनों के साथ हस्तक्षेप करते हैं और अंततः उन्हें तितर-बितर कर देते हैं। ऐसा करने में ऊर्जा लगती है, जो परिवेश से अवशोषित होती है और घोल को ठंडा बनाती है। जब अमोनियम नाइट्रेट आयन पानी के अणुओं (यानी, एक एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रिया) के साथ बातचीत करते हैं, तो कुछ गर्मी उत्पन्न होती है, यह बहुत कम है जो इसके लिए आवश्यक है पानी के अणु अमोनियम नाइट्रेट के मजबूत आयनिक बंधनों को फैलाने के लिए, इसलिए समग्र प्रक्रिया एक एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया है, या एक जो इसकी ऊर्जा से ऊर्जा को अवशोषित करती है परिवेश। यही कारण है कि ठोस अमोनियम नाइट्रेट का उपयोग वाणिज्यिक ठंडे पैक में किया जाता है, जो वास्तव में अमोनियम नाइट्रेट और पानी का मिश्रण होता है। यदि आप खुद को चोट पहुँचाते हैं, तो आप बैग की सामग्री को एक साथ मिला सकते हैं और इसे अपने शरीर के घायल हिस्से पर रख सकते हैं। अमोनियम नाइट्रेट और पानी के मिश्रण की एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया शरीर के हिस्से से गर्मी को दूर करती है, दर्दनाक क्षेत्र को "ठंड" कर देती है।

यदि आप पानी में घुले हुए अमोनियम नाइट्रेट को धीरे से गर्म करते हैं, तो घोल टूट कर नाइट्रस ऑक्साइड छोड़ता है, जिसे आमतौर पर लाफिंग गैस कहा जाता है। थर्मल अपघटन के रूप में जाना जाता है, जब समाधान नाइट्रस ऑक्साइड और जल वाष्प में विघटित हो जाता है, तो यह प्रक्रिया 180 डिग्री सेल्सियस (356 डिग्री फ़ारेनहाइट) से 250 डिग्री सेल्सियस (482 डिग्री .) के बीच के तापमान की आवश्यकता होती है फारेनहाइट)। यह केवल रसायन विज्ञान प्रयोगशाला में नियंत्रित, पर्यवेक्षित परिस्थितियों में किया जाना चाहिए क्योंकि अमोनियम यदि नाइट्रेट बहुत अधिक मात्रा में साँस में लिया जाता है, तो यह श्वासावरोध का कारण बन सकता है, और यह उच्च तापमान पर फट सकता है। क्योंकि ठोस अमोनियम नाइट्रेट एक सीमित स्थान में गर्म होने पर विस्फोटक अपघटन से गुजर सकता है, इसका शिपमेंट और भंडारण सरकारी नियमों के अधीन है।