डब्ल्यू/वी की गणना कैसे करें (वॉल्यूम द्वारा वजन)

प्रयोगशाला में घोल बनाते समय, एकाग्रता को व्यक्त करने के विभिन्न तरीके होते हैं। सबसे आम तरीकों में से कुछ नीचे सूचीबद्ध हैं:

1. मोलरिटी (M): विलेय का मोल/लीटर विलयन या मोल/L (mol/L)
2. w/v (g/mL): विलेय के ग्राम में वजन/विलेय का मिलीलीटर
3. w/w: विलेय के ग्राम में वजन/समाधान के ग्राम में वजन (g/g)
4. v/v: विलेय का आयतन/समाधान का आयतन (L/L)

यहां, विशेष रूप से इस बात पर ध्यान दिया जाएगा कि मात्रा या w/v द्वारा भार के रूप में व्यक्त उनकी सांद्रता के साथ समाधान कैसे करें।

एकाग्रता को व्यक्त करने के इतने अलग-अलग तरीके क्यों हैं? खैर, ऐसा इसलिए है क्योंकि सभी समाधान एक ही तरह से नहीं बनाए जाते हैं। उदाहरण के लिए, w/v अक्सर प्रयोग किया जाता है जब a शुष्क विलेय तौला जाता है और एक तरल विलायक में जोड़ा जाता है। आप कल्पना कर सकते हैं कि KCl को तौलकर पानी में मिला दिया जाए। इससे एकाग्रता को व्यक्त करना वास्तव में आसान हो जाता है क्योंकि आप जानते हैं कि आपने कितना KCl वजन कम किया है।

KCl के 5% w/v विलयन का क्या अर्थ है? इसका मतलब है कि प्रत्येक 100 एमएल घोल के लिए आपके पास 5 ग्राम KCl है।

समाधान के लिए w/v प्रतिशत की गणना करते समय उपयोग करने वाला समीकरण यहां दिया गया है:

तो फिर, अगर आपसे सोडियम एज़ाइड के 17% w/v घोल का 100 mL बनाने के लिए कहा जाए, तो आप यह कैसे करेंगे?

आप उपरोक्त समीकरण का उपयोग कर सकते हैं:

इस का मतलब है कि:

17% सोडियम एज़ाइड घोल का 100 एमएल बनाने के लिए, आपको 17 ग्राम सोडियम एज़ाइड का वजन करना होगा और तब तक पानी डालना होगा जब तक कि अंतिम मात्रा 100 एमएल न हो जाए।

आप इस समीकरण का दूसरे तरीके से उपयोग कर सकते हैं। मान लें कि आपको बताया गया है कि आप जिस घोल का उपयोग कर रहे हैं उसमें 45 ग्राम मैग्नीशियम एसीटेट है और कुल मात्रा 245 एमएल है। इस घोल की सान्द्रता w/v प्रतिशत में क्या है?

फिर से, आप उपरोक्त समीकरण का उपयोग कर सकते हैं:

इसलिए:

इसका मतलब यह है कि जब 45 ग्राम मैग्नीशियम एसीटेट को एक घोल में मिलाया जाता है जो कुल 245 एमएल होता है, तो w/v प्रतिशत मैग्नीशियम एसीटेट 18.4% होता है।

w/v का उपयोग करने के बारे में सबसे अच्छी बात यह है कि आपको विलेय के मोल की गणना करने के बारे में चिंता करने की आवश्यकता नहीं है जिसके लिए एक अतिरिक्त कदम की आवश्यकता होगी।

मान लीजिए, हालांकि, आपका शिक्षक आपको NaCl का २१% (w/v) समाधान देता है और आपसे खोजने के लिए कहता है मोलरिटी इस समाधान का। आप वह कैसे करेंगें?

यह पता लगाना शुरू करें कि आपके पास कितने घोल में कितने ग्राम विलेय हैं। चूँकि आपके पास घोल की मात्रा से सांद्रता नहीं बदलेगी, आप केवल 100 mL घोल मान सकते हैं।

तो फिर:

आपको मिलने वाले विलेय के द्रव्यमान के लिए हल करना:

इसका मतलब है कि हर 100 एमएल घोल में 21 ग्राम NaCl होता है। मोलरिटी ज्ञात करने के लिए आपको NaCl के मोलर मास का उपयोग करके ग्राम की इस संख्या को मोल में बदलना होगा:

मोलरता ज्ञात करने के लिए, आप मोल की संख्या को विलेय के आयतन (लीटर में) से विभाजित कर सकते हैं:

इसका मतलब है कि NaCl का २१% w/v समाधान NaCl के ३.६ समाधान के समान है। इस तरह, आप एकाग्रता पदनामों के बीच परिवर्तित कर सकते हैं।