रासायनिक प्रतिक्रियाओं और उनकी प्रगति को प्रभावित करने वाली स्थितियों का अध्ययन करना रसायन विज्ञान के संपूर्ण अनुशासन का मुख्य सरोकार है। एक रासायनिक प्रतिक्रिया एक या एक से अधिक मौजूदा पदार्थों से एक या एक से अधिक नए पदार्थों का निर्माण है; पहले वाले उत्पाद कहलाते हैं और बाद वाले अभिकारक कहलाते हैं।
अक्सर, केमिस्टों का उद्देश्य होता है, ठीक है, चीज़ें बनाना। औपचारिक रूप से, इस प्रक्रिया को संश्लेषण के रूप में जाना जाता है, और यह जैवसंश्लेषण के रूप में शरीर में मानव इनपुट के बिना होता है। अनेक विद्यमान पदार्थों से एक नया यौगिक बनाने से संबंधित अभिक्रिया कहलाती है संश्लेषण प्रतिक्रियाएं, और इनके उदाहरण औद्योगिक सेटिंग्स से लेकर अकादमिक रसायन विज्ञान प्रयोगशालाओं तक, रोजमर्रा की जिंदगी में प्रचुर मात्रा में हैं।
रासायनिक प्रतिक्रियाओं के प्रकार
पांच बुनियादी प्रकार की रासायनिक प्रतिक्रियाओं का संक्षिप्त विवरण नीचे दिया गया है। कुछ प्रतिक्रियाएं एक से अधिक प्रकार की हो सकती हैं, जैसा कि आप जल्द ही देखेंगे।
- अपघटन प्रतिक्रिया: इस तरह की प्रतिक्रिया का सामान्य रूप होता है अब → ए + ख. एक उदाहरण हाइड्रोजन पेरोक्साइड का पानी और ऑक्सीजन में अपघटन है: 2H2हे2 → 2H2ओ + ओ2.
- दहन प्रतिक्रिया: इन प्रतिक्रियाओं में, एक अभिकारक, जिसे ईंधन कहा जाता है, ऑक्सीजन गैस के साथ प्रतिक्रिया करता है, O2 (एक ऑक्सीजन परमाणु दूसरे से बंधा हुआ)। अक्सर परिणाम आग के रूप में दिखाई देता है।
- एकल विस्थापन (या एकल प्रतिस्थापन) प्रतिक्रिया: इन प्रतिक्रियाओं में एक प्रतिक्रियाशील दूसरे से "अवैध शिकार" शामिल है। सामान्य रूप है ए + ईसा पूर्व → अब + सी.
- दोहरा विस्थापन (या दोहरा प्रतिस्थापन) प्रतिक्रिया: ये फॉर्म के "व्यापार" हैं अब + सीडी → विज्ञापन + ईसा पूर्व.
- संश्लेषण प्रतिक्रिया (जिसे a. भी कहा जाता है) मेल या रचना प्रतिक्रिया): सामान्य रूप की प्रतिक्रिया ए + ख → अब. एक उदाहरण कैल्शियम ऑक्साइड और कार्बन डाइऑक्साइड से कैल्शियम कार्बोनेट का संश्लेषण है: CaO + CO2 → CaCO3.
संश्लेषण प्रतिक्रिया: सामान्य समीकरण
जैसा कि आपने देखा, संश्लेषण प्रतिक्रिया "शब्द समीकरण" (अनिर्दिष्ट परमाणुओं या अणुओं का प्रतिनिधित्व करने के लिए अक्षरों का उपयोग करके) है ए + ख → एबी. A और B में एकल तत्व हो सकते हैं, या तो अकेले आयन के रूप में (जैसे Na .)+) या द्विपरमाणुक अणुओं के रूप में (जैसे Cl .)2). एक या दोनों में आणविक समूह भी हो सकते हैं, जैसे, NO3–).
- सात तत्व प्राकृतिक रूप से द्विपरमाणुक अणुओं के रूप में पाए जाते हैं: H2, नहीं2, ओ2, फू2, क्लू2, भाई2, और मैं2.
कभी-कभी, रचना प्रतिक्रियाओं में दो से अधिक तत्व शामिल होंगे और रूप ग्रहण करेंगे ए + ख + सी → एबीसी.
रोजमर्रा की जिंदगी में संश्लेषण प्रतिक्रिया उदाहरण
अगर किसी ने रोजमर्रा की जिंदगी में रासायनिक प्रतिक्रियाओं की सूची मांगी है, या कहें, तो सिर्फ एक सूची रोजमर्रा की जिंदगी में एकल-प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया उदाहरण, एक अनुभवी रसायनज्ञ बहुत कुछ कर सकता है लंबे समय तक! लेकिन चर्चा को केवल संश्लेषण प्रतिक्रिया उदाहरणों तक सीमित करना शायद ही मज़ा खराब करता है। ऐसी कुछ सामान्य प्रतिक्रियाओं का वर्णन नीचे किया गया है।
- जिन दो पदार्थों को आप पहले ही देख चुके हैं, वे साधारण टेबल नमक, सोडियम क्लोराइड बनाने के लिए संयोजित होते हैं: 2Na + Cl2 → 2NaCl।
- ऊपर कैल्शियम ऑक्साइड और कार्बन डाइऑक्साइड की प्रतिक्रिया संश्लेषण प्रतिक्रियाओं के एक वर्ग का एक उदाहरण है जिसमें सीओ के साथ संयोजन करने वाले धातु ऑक्साइड शामिल हैं2 संबंधित धातु कार्बोनेट का उत्पादन करने के लिए।
- मैग्नीशियम धातु और ऑक्सीजन गैस मिलकर मैग्नीशियम ऑक्साइड बनाते हैं: 2Mg + O2 → 2एमजीओ। यह भी एक दहन प्रतिक्रिया है और विभिन्न अन्य धातुओं पर लागू होती है।
- जिंक ऑक्साइड का संश्लेषण (नाक की सनबर्न को रोकने के लिए उपयोगी) एक संश्लेषण प्रतिक्रिया है जिसमें अक्सर ऑक्सीजन के साथ बातचीत के परिणामस्वरूप ऑक्सीकरण, या इलेक्ट्रॉनों की हानि भी शामिल होती है। इस संश्लेषण के लिए संतुलित अभिक्रिया 2Zn + O. है2 → 2ZnO.
- पोटैशियम क्लोराइड साधारण ऑक्सीजन गैस के साथ क्रिया करके पोटैशियम क्लोरेट बनाता है। यह भी एक सामान्य प्रक्रिया का एक उदाहरण है - ऑक्सीजन और a. का संयोजन बाइनरी क्लोराइड धातु का क्लोरेट बनाने के लिए: KCl + O2 → केसीएलओ3.