आदर्श गैस कानून बताता है कि गैस कैसे व्यवहार करती है, लेकिन आणविक आकार या अंतर-आणविक बलों के लिए जिम्मेदार नहीं है। चूंकि सभी वास्तविक गैसों में अणुओं और परमाणुओं का आकार होता है और वे एक-दूसरे पर बल लगाते हैं, आदर्श गैस कानून केवल एक सन्निकटन है, हालांकि कई वास्तविक गैसों के लिए बहुत अच्छा है। यह उच्च दबाव और तापमान पर मोनोएटोमिक गैसों के लिए सबसे सटीक है, क्योंकि इन गैसों के लिए आकार और अंतर-आणविक बल सबसे नगण्य भूमिका निभाते हैं।
उनकी संरचना, आकार और अन्य गुणों के आधार पर, विभिन्न यौगिकों में अलग-अलग अंतर-आणविक बल होते हैं - इसलिए पानी इथेनॉल की तुलना में अधिक तापमान पर उबलता है, उदाहरण के लिए। अन्य तीन गैसों के विपरीत, अमोनिया एक ध्रुवीय अणु है और हाइड्रोजन-बॉन्ड कर सकता है, इसलिए यह दूसरों की तुलना में अधिक मजबूत अंतर-आणविक आकर्षण का अनुभव करेगा। अन्य तीन केवल लंदन के फैलाव बलों के अधीन हैं। लंदन फैलाव बल इलेक्ट्रॉनों के क्षणिक, अल्पकालिक पुनर्वितरण द्वारा बनाए जाते हैं जो एक अणु को कमजोर अस्थायी द्विध्रुवीय के रूप में कार्य करता है। अणु तब दूसरे अणु में ध्रुवता उत्पन्न करने में सक्षम होता है, जिससे दो अणुओं के बीच आकर्षण पैदा होता है।
सामान्य तौर पर, लंदन फैलाव बल बड़े अणुओं के बीच मजबूत और छोटे अणुओं के बीच कमजोर होते हैं। इस समूह में हीलियम एकमात्र मोनोएटोमिक गैस है और इसलिए आकार और व्यास के मामले में सबसे छोटी है। चूंकि आदर्श गैस कानून मोनोएटोमिक गैसों के लिए बेहतर सन्निकटन है - और चूंकि हीलियम कमजोर के अधीन है अन्य की तुलना में अंतर-आणविक आकर्षण - इन चार गैसों में से, हीलियम वह है जो सबसे अधिक व्यवहार करेगा an आदर्श गैस।