जब आप रसायनों को मिलाते हैं, तो आप अक्सर इस बात में अंतर पाते हैं कि वास्तव में कितना उत्पाद बनाया गया है और कितना सैद्धांतिक रूप से बनाया जाना चाहिए था। यह निर्धारित करने के लिए कि आप अपने लक्ष्य के कितने करीब हैं, प्रतिशत उपज गणना का उपयोग करें। उपज उन उत्पादों को इंगित करता है जो रासायनिक प्रतिक्रिया में बने होते हैं।
मान लीजिए कि आप 25 ग्राम तांबे के धातु के टुकड़े को सिल्वर नाइट्रेट के तरल घोल में रखते हैं, क्योंकि आपको बताया गया है कि आप इस तरह से चांदी बना सकते हैं। जब आप चांदी की सैद्धांतिक उपज की गणना करते हैं, जो संभवतः अधिकतम उत्पादन की जा सकती है, तो आप पाते हैं कि आपको 85 ग्राम चांदी बनानी चाहिए। फिर भी, जब आप अपने प्रयोग के चांदी के उत्पाद को प्रयोगशाला पैमाने पर रखते हैं, तो आप देख सकते हैं कि इसका वजन केवल 82 ग्राम है। यह आपकी वास्तविक उपज है।
प्रतिशत उपज निर्धारित करने के लिए, वास्तविक उपज को सैद्धांतिक उपज से विभाजित करें और 100 से गुणा करें। इस उदाहरण के लिए, समीकरण का उपयोग करें: 82 ग्राम चांदी / 85 ग्राम चांदी x 100 = 96 प्रतिशत। यह प्रतिशत आपको रासायनिक प्रतिक्रिया की दक्षता बताता है, या प्रतिक्रिया वास्तव में वांछित उत्पाद का उत्पादन करने में कितनी अच्छी है। इस तरह के उच्च प्रतिशत बेहतर पैदावार का संकेत देते हैं, और कम प्रतिशत खराब पैदावार का संकेत देते हैं।