गैर तटस्थ परमाणु उदाहरण

परमाणु पदार्थ के निर्माण खंड हैं और सभी संरचनाओं के लिए जिम्मेदार हैं जिन्हें देखने योग्य ब्रह्मांड में देखा जा सकता है। परमाणुओं में एक धनात्मक आवेशित नाभिक होता है जो ऋणात्मक रूप से आवेशित इलेक्ट्रॉनों के एक बादल से घिरा होता है। एक उदासीन परमाणु में, नाभिक के भीतर धनावेशित प्रोटॉनों की संख्या ऋणावेशित इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होती है। हालाँकि, एक परमाणु एक इलेक्ट्रॉन को प्राप्त या खो सकता है। परमाणु जो विद्युत रूप से तटस्थ नहीं होते हैं उन्हें आयन कहा जाता है और उनके आयनिक में अक्सर पाए जाने वाले परमाणुओं के उदाहरण में सोडियम, क्लोरीन और मैग्नीशियम शामिल होते हैं।

इलेक्ट्रॉन परमाणुओं को असतत कोशों में घेर लेते हैं और प्रत्येक प्रकार के कोश में एक निश्चित संख्या में इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं। उदाहरण के लिए s-शेल में 2 इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं, और p-शेल में 6 इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं। जब बाहरी इलेक्ट्रॉन खोल भरा होता है तो परमाणु सबसे ऊर्जावान रूप से स्थिर होते हैं; इसलिए यह कभी-कभी एक सकारात्मक आयन का उत्पादन करने के लिए एक इलेक्ट्रॉन के खोने के लिए या एक नकारात्मक आयन का उत्पादन करने के लिए एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने के लिए स्थिर होता है।

तटस्थ सोडियम परमाणुओं में 11 प्रोटॉन और 11 इलेक्ट्रॉन होते हैं। सोडियम में इलेक्ट्रॉन विन्यास होता है:

1s2 2s2 2p6 3s1

इसका मतलब है कि 1s इलेक्ट्रॉन शेल में 2 इलेक्ट्रॉनों का कब्जा है और इसलिए यह भरा हुआ है। 2s और 2p कोश भी भरे हुए हैं लेकिन 3s कोश में केवल 1 इलेक्ट्रॉन भरा हुआ है। 3s शेल में एक इलेक्ट्रॉन की हानि, एक अधिक स्थिर इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन की ओर ले जाती है क्योंकि निचला 2p शेल भरा होता है। जब सोडियम परमाणु अपने बाहरी 3s इलेक्ट्रॉन को खो देता है, तो यह धनावेशित हो जाता है। धनावेशित सोडियम आयन का प्रतीक Na+ है।

क्लोरीन परमाणुओं में 17 प्रोटॉन और 17 इलेक्ट्रॉन होते हैं। क्लोरीन का इलेक्ट्रॉन विन्यास है:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

चूंकि पी-शेल छह इलेक्ट्रॉनों को धारण कर सकता है, क्लोरीन एक स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास के बहुत करीब है। परमाणु के ऋणात्मक आवेश की कीमत पर क्लोरीन का 3p खोल आवश्यक इलेक्ट्रॉन प्राप्त कर सकता है। क्लोरीन आयन का प्रतीक Cl- है।

मैग्नीशियम परमाणुओं में 12 प्रोटॉन और 12 इलेक्ट्रॉन होते हैं। मैग्नीशियम का इलेक्ट्रॉन विन्यास है:

1s2 2s2 2p6 3s2

मैग्नीशियम अपने 3s शेल में एक या दो इलेक्ट्रॉनों को खो सकता है, एक आयन को +1 या +2 के चार्ज के साथ उत्पन्न कर सकता है। मैग्नीशियम आयनों के लिए प्रतीक Mg+ और Mg2+ हैं, जो कुल आवेश पर निर्भर करता है।