क्या आयनिक यौगिक बनाते समय धातु परमाणु अपने वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को खो देते हैं?

धातु परमाणु ऑक्सीकरण नामक एक प्रक्रिया के माध्यम से अपने कुछ वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को खो देते हैं, जिसके परिणामस्वरूप लवण, सल्फाइड और ऑक्साइड सहित आयनिक यौगिकों की एक बड़ी विविधता होती है। धातुओं के गुण, अन्य तत्वों की रासायनिक क्रिया के साथ मिलकर, एक परमाणु से दूसरे परमाणु में इलेक्ट्रॉनों के स्थानांतरण में परिणत होते हैं। हालांकि इनमें से कुछ प्रतिक्रियाओं के अवांछनीय परिणाम होते हैं, जैसे जंग, बैटरी और अन्य उपयोगी उपकरण भी इस प्रकार के रसायन विज्ञान पर निर्भर करते हैं।

धातु परमाणुओं की विशिष्ट विशेषताओं में से एक उनके बाहरी इलेक्ट्रॉनों का ढीलापन है; इस वजह से, धातुएं आम तौर पर चमकदार होती हैं, बिजली की अच्छी संवाहक होती हैं, और इन्हें आसानी से बनाया और आकार दिया जा सकता है। इसके विपरीत, अधातु जैसे ऑक्सीजन और सल्फर में कसकर बंधे हुए इलेक्ट्रॉन होते हैं; ये तत्व विद्युत इन्सुलेटर हैं और ठोस के रूप में भंगुर हैं। धातुओं के आसपास के इलेक्ट्रॉनों के ढीले होने के कारण, अन्य तत्व स्थिर रासायनिक यौगिक बनाने के लिए उन्हें "चोरी" करते हैं।

ऑक्टेट नियम एक ऐसा सिद्धांत है जिसका उपयोग रसायनज्ञ उस अनुपात को निर्धारित करने के लिए करते हैं जिसमें परमाणु मिलकर रासायनिक यौगिक बनाते हैं। सीधे शब्दों में कहें, तो अधिकांश परमाणु रासायनिक रूप से स्थिर हो जाते हैं जब उनके पास आठ वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं; हालांकि, उनकी तटस्थ स्थिति में, उनके पास आठ से कम हैं। उदाहरण के लिए, क्लोरीन जैसे तत्व में आमतौर पर एक इलेक्ट्रॉन नहीं होता है, लेकिन नियॉन जैसी महान गैसों में पूर्ण पूरक होता है, इसलिए वे शायद ही कभी अन्य तत्वों के साथ जुड़ते हैं। क्लोरीन स्थिर होने के लिए, यह प्रक्रिया में सोडियम क्लोराइड नमक बनाने, पास के सोडियम परमाणु से एक इलेक्ट्रॉन को हटा सकता है।

ऑक्सीकरण और अपचयन की रासायनिक प्रक्रिया बताती है कि कैसे अधातु धातुओं से इलेक्ट्रॉनों को हटाते हैं। धातुएं इलेक्ट्रॉनों को खो देती हैं और इस तरह ऑक्सीकृत हो जाती हैं; अधातुएं इलेक्ट्रॉन ग्रहण करती हैं और अपचयित हो जाती हैं। तत्व के आधार पर, एक धातु परमाणु एक या अधिक अधातुओं के लिए एक, दो या तीन इलेक्ट्रॉनों को खो सकता है। सोडियम जैसी क्षार धातुएं एक इलेक्ट्रॉन खो देती हैं, जबकि तांबा और लोहा प्रतिक्रिया के आधार पर तीन तक खो सकते हैं।

आयनिक यौगिक अणु होते हैं जो इलेक्ट्रॉनों के लाभ और हानि के माध्यम से बनते हैं। एक धातु परमाणु जो एक इलेक्ट्रॉन खो देता है वह एक सकारात्मक विद्युत आवेश लेता है; एक अधातु जो इलेक्ट्रॉन ग्रहण करती है वह ऋणावेशित हो जाती है। क्योंकि विपरीत आवेश आकर्षित होते हैं, दो परमाणु एक साथ चिपकते हैं, एक मजबूत, स्थिर रासायनिक बंधन बनाते हैं। आयनिक यौगिकों के उदाहरणों में बर्फ पिघलने वाला नमक, कैल्शियम क्लोराइड शामिल हैं; जंग, जो लोहे और ऑक्सीजन को जोड़ती है; कॉपर ऑक्साइड, हरा-भरा जंग जो इमारतों और मूर्तियों पर बनता है - और लेड सल्फेट, कार बैटरी में इस्तेमाल होने वाला एक यौगिक।