तत्वों की आवर्त सारणी का दूसरा से अंतिम स्तंभ हैलोजन से संबंधित है, एक वर्ग जिसमें फ्लोरीन, क्लोरीन, ब्रोमीन और आयोडीन होता है। अपने हलाइड रूप में, हैलोजन अन्य आयनों के साथ यौगिक बनाते हैं।
हैलोजन
हैलोजन, परमाणु तत्वों की एक श्रृंखला, कई जैविक और औद्योगिक प्रक्रियाओं में भूमिका निभाती है। वे आवर्त सारणी के दूसरे-से-अंतिम स्तंभ पर कब्जा कर लेते हैं: समूह 17 जब संक्रमण धातुओं की गिनती करते हैं, तो समूह 7 जब वैलेंस इलेक्ट्रॉनों द्वारा गिनते हैं।
प्रकार
सभी हैलोजनों में, फ्लोरीन की परमाणु संख्या सबसे कम होती है और यह उच्चतम प्रतिक्रियाशीलता प्रदर्शित करता है। इसके बाद क्लोरीन आता है, इसके बाद ब्रोमीन और फिर आयोडीन आता है। एस्टैटिन को ज्यादातर रसायन विज्ञान में नजरअंदाज किया जाता है; रेडियोधर्मी और दुर्लभ, यह अक्सर प्रकृति में प्रकट नहीं होता है।
हैलाइड यौगिक और एल्काइल हैलाइड्स
जब हैलोजन अन्य तत्वों के साथ जुड़ते हैं, तो परिणामी यौगिक को हैलाइड कहा जाता है। उदाहरण के लिए, एक अल्केन अणु (हाइड्रोकार्बन के साथ एक बंधन में एक हलोजन) से जुड़ा एक हलोजन एक अल्काइल हैलाइड है, जिसे हैलोकेन के रूप में भी जाना जाता है।
हैलाइड आयन
कम आम उपयोग में, "हलाइड" शब्द भी हलोजन आयन को संदर्भित करता है। हलोजन परमाणु आमतौर पर एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन प्राप्त करते हैं। रसायन विज्ञान के संदर्भ में, जो उन्हें आयन बनाता है।
मजेदार तथ्य
हलाइड आयनों के उदाहरण के लिए, टेबल सॉल्ट से आगे नहीं देखें। सोडियम क्लोराइड, NaCl में सोडियम आयन और क्लोराइड आयन होते हैं। टेबल नमक में सोडियम ने एक इलेक्ट्रॉन खो दिया है, जबकि क्लोरीन में एक बहुत अधिक है। इससे वे आपस में जुड़ जाते हैं।