व्यक्तिगत परमाणु और अणु, पदार्थ के निर्माण खंड, मैक्रोस्कोपिक का उपयोग करके मापने के लिए बहुत छोटे हैं उपकरण या इकाइयाँ, इसलिए वैज्ञानिक परमाणु द्रव्यमान इकाइयों का उपयोग करके द्रव्यमान व्यक्त करते हैं, जिन्हें आमतौर पर एमू या एएमयू में छोटा किया जाता है। वास्तविक दुनिया में, हालांकि, परमाणु द्रव्यमान इकाइयों का उपयोग अव्यावहारिक होगा क्योंकि अरबों परमाणु और अणु जो मैक्रोस्कोपिक मात्रा बनाते हैं। इसे स्वीकार करते हुए वैज्ञानिकों ने एएमयू को इस तरह परिभाषित किया कि सूक्ष्म से स्थूल मात्रा में रूपांतरण को सरल बनाया जा सके। एएमयू में एक परमाणु या अणु का द्रव्यमान ग्राम में परमाणुओं या अणुओं के एक मोल के द्रव्यमान के बराबर होता है। एक ग्राम एक किलोग्राम का एक हजारवां हिस्सा होता है।
टीएल; डीआर (बहुत लंबा; पढ़ा नहीं)
परमाणु द्रव्यमान इकाइयों में किसी तत्व या अणु का द्रव्यमान ग्राम में समान कणों के एक मोल के द्रव्यमान के बराबर होता है। किलोग्राम में दाढ़ द्रव्यमान प्राप्त करने के लिए संख्या को 1,000 से विभाजित करें।
एक तिल क्या है?
एक मोल बहुत बड़ी संख्या में परमाणु या अणु होते हैं। अवोगाद्रो की संख्या के रूप में जानी जाने वाली यह बड़ी संख्या 6.02 × 10. है
23. यह संख्या विभिन्न शोधकर्ताओं द्वारा लगभग 100 वर्षों की अवधि में किए गए प्रयोगों की एक श्रृंखला के माध्यम से निर्धारित की गई है। मैक्रोस्कोपिक दुनिया के लिए एक तिल एक अंतर के साथ सूक्ष्म दुनिया के लिए एक व्यक्तिगत कण है: आप तोड़ सकते हैं एक तिल को भिन्नों में, लेकिन आप किसी कण जैसे परमाणु या अणु के साथ ऐसा नहीं कर सकते हैं, इसे किसी चीज़ में बदले बिना अन्य।हाइड्रोजन गैस का एक मोल
नियम यह है कि एएमयू में एक कण का द्रव्यमान ग्राम में कणों के एक मोल के द्रव्यमान के बराबर होता है। उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन अणु का परमाणु द्रव्यमान (H .)2) 2.016 एएमयू है, इसलिए हाइड्रोजन गैस के एक मोल का वजन 2.016 ग्राम है। चूँकि एक किलोग्राम में 1,000 ग्राम होते हैं, हाइड्रोजन गैस के एक मोल का द्रव्यमान होता है
(२.०१६ १,०००) = ०.००२०१६ = २.०१६ × १०^{-3} \पाठ{किलोग्राम}
आपके पास ऐसे कणों की मात्रा हो सकती है जो मोल नहीं बनाते हैं। उदाहरण के लिए, आपके हाइड्रोजन गैस के नमूने का वजन केवल 2.52 × 10. हो सकता है-4 किलोग्राम। आप अपने नमूने में गैस के एक मोल के अंश की गणना करने के लिए एएमयू में मापे गए हाइड्रोजन के परमाणु द्रव्यमान का उपयोग कर सकते हैं। अपने नमूने के द्रव्यमान को, किलोग्राम में, किलोग्राम में एक मोल के द्रव्यमान से विभाजित करें। चूँकि एक मोल हाइड्रोजन गैस का द्रव्यमान 2.016 × 10. है-3 किलो, और आपके पास 2.25 × 10. है-4 किलो, आपके पास एक तिल का केवल 1/8 भाग है।
यौगिकों का दाढ़ द्रव्यमान
किसी यौगिक का द्रव्यमान ज्ञात करने के लिए आप यौगिक के रासायनिक सूत्र को देखकर उसके परमाणुओं को गिनते हैं। आवर्त सारणी में अणु का निर्माण करने वाले प्रत्येक परमाणु के द्रव्यमान को देखें, इन द्रव्यमानों को जोड़ें, और आपके पास एएमयू में अणु का द्रव्यमान होगा। यह ग्राम में यौगिक के एक मोल का द्रव्यमान भी है। यदि आप किलोग्राम में दाढ़ द्रव्यमान चाहते हैं, तो 1,000 से विभाजित करें।
उदाहरण
1. किलोग्राम में कैल्शियम कार्बोनेट का दाढ़ द्रव्यमान क्या है?
CaCO में कैल्शियम कार्बोनेट का रासायनिक सूत्र3. आवर्त सारणी से, आप कैल्शियम (Ca) का द्रव्यमान 40.078 AMU, कार्बन (C) का 12.011 AMU और ऑक्सीजन (O) का द्रव्यमान 15.999 AMU निर्धारित कर सकते हैं। ऑक्सीजन के द्रव्यमान को 3 से गुणा करने और उसमें कार्बन और कैल्शियम के द्रव्यमान को जोड़ने पर, आपको CaCO का द्रव्यमान प्राप्त होता है3 अणु, जो कि 100.086 एएमयू है। इसका मतलब है कि कैल्शियम कार्बोनेट के एक मोल का द्रव्यमान 100.086 ग्राम है, जो है:
(१००.०८६ १,०००) = ०.१०००८६ \पाठ{किलोग्राम}
2. 5 किलोग्राम वजन वाले एल्युमिनियम के नमूने में कितने मोल हैं?
एल्यूमीनियम (Al) का परमाणु भार 26.982 AMU है, इसलिए धातु के एक मोल का वजन 26.982 ग्राम या 0.026982 किलोग्राम होता है। 5 किलोग्राम वजन के नमूने में शामिल है
(५ ०.०२६९८२) = १८५.३१ \पाठ{मोल्स}