जब एक आयनिक अणु, टेबल सॉल्ट की तरह, पानी में घुल जाता है, तो यह आयनों और धनायनों में अलग हो जाता है। आयन परमाणु या अणु होते हैं जो नकारात्मक रूप से चार्ज होते हैं क्योंकि उनके पास अधिक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉनों में से एक होता है। धनायन परमाणु या अणु होते हैं जो सकारात्मक रूप से चार्ज होते हैं क्योंकि उनमें एक या कई इलेक्ट्रॉन गायब होते हैं। एक आयन की सांद्रता की गणना करना जिसके परिणामस्वरूप एक आयनिक अणु पानी में घुल जाता है, मुश्किल नहीं है जब तक आप अणु की विलेयता स्थिरांक और विपरीत आवेशित की सांद्रता को जानते हैं आयन
उस आयनिक अणु पर विचार करें जिसका आप अध्ययन कर रहे हैं और निर्धारित करें कि यह पानी में कैसे घुलता है - परिणामी धनायन और आयन क्या हैं। उदाहरण के लिए, सीसा (II) फ्लोराइड, PbFl2, सीसा धनायन और फ्लोरीन आयन उत्पन्न करता है। आम तौर पर, आयनिक अणुओं के आणविक सूत्र पहले धनायन के साथ लिखे जाते हैं।
अपने अणु के घुलनशीलता उत्पाद स्थिरांक को देखें। घुलनशीलता उत्पाद स्थिरांक इस बात का प्रतिबिंब है कि आयनिक अणु 1 मोलर (M) घोल में कितनी अच्छी तरह घुल जाता है। नीचे दिए गए संदर्भ अनुभाग में दूसरी कड़ी में कई आयनिक अणुओं के लिए घुलनशीलता स्थिरांक हैं। वहां से, हम देखते हैं कि लेड (II) फ्लोराइड के लिए घुलनशीलता स्थिरांक 1.1 x 10^-7 है।
घुलनशीलता उत्पाद स्थिरांक के लिए सामान्य समीकरण लिखें, फिर आप जिस अणु का अध्ययन कर रहे हैं उसका विवरण भरें। एक सामान्य आयनिक अणु AyBz के लिए घुलनशीलता उत्पाद स्थिरांक है:
यदि हम पर्याप्त पानी में PbFl2 का एक मोल मिला दें, जिससे हमें 1 Molar (M) की कुल PbFl2 सांद्रता मिल जाए, तो हमारा समीकरण इस तरह दिखेगा:
दूसरे के लिए हल करने के लिए या तो धनायन या आयनों की एकाग्रता सीखें। आप एक आयन की सांद्रता की गणना दूसरे को जाने बिना नहीं कर सकते। रसायन शास्त्र की किताबों में समस्या हमेशा एक देगी; प्रयोगशाला में आपको अनुमापन का उपयोग करके किसी एक आयन की सांद्रता को मापना होगा। हमारे उदाहरण में, कल्पना कीजिए कि विलयन में फ्लोरीन आयन की सांद्रता 3.0 x 10^-3 M थी।