Kaasumolekyylit pitävät etäisyyttä toisistaan ja ovat jatkuvassa liikkeessä. He jatkavat liikkumista yhteen suuntaan, kunnes joutuvat kosketuksiin kohteen kanssa. Kaasu laajenee, kun se asetetaan suljettuun astiaan. Molekyylit liikkuvat edelleen ja täyttävät astian. Ne osuvat astian sivuihin, ja jokainen osuma aiheuttaa painetta. Kolme tekijää vaikuttavat suljetun säiliön paineeseen.
Paineen perusteet
Kaasun paine suljetussa astiassa on seurausta kaasumolekyylien osumisesta astian sisäpuolelle. Molekyylit liikkuvat ja yrittävät paeta säiliöstä. Kun he eivät pääse pakenemaan, he törmäävät sisäseinään ja sitten pomppivat. Mitä enemmän molekyylejä osuu astian sisäseinään, sitä suurempi paine. Tämä käsite edustaa kaasujen kineettistä teoriaa.
Lämmön nostaminen
Lämpötilan muuttaminen vaikuttaa suljetun astian paineeseen. Nosta lämpötilaa ja paine nousee. Tämä tapahtuu kaasumolekyylien lisääntyneen liikkeen vuoksi. Tuplalämpötila ja kaksinkertainen paine. Tämä selittää, miksi aerosolipurkkeissa on varoituksia altistumisesta lämmölle. Heitä aerosolitölkki tuleen ja se räjähtää kohdassa, jossa sen seinät eivät enää kestä sen sisällön lisääntynyttä painetta. Kaksi ranskalaista tutkijaa, Jacques Charles ja Joseph Louis Gay-Lussac, osoittivat ensin tämän periaatteen; sitä selittävässä laissa on heidän nimensä.
Lisää painetta, pienempi äänenvoimakkuus
Kaasun tilavuus ja sen paine ovat käänteisesti yhteydessä toisiinsa. Pienennä äänenvoimakkuutta ja paine kasvaa. Tätä suhdetta kutsutaan Boylen laiksi Robert Boylen kunniaksi, joka havaitsi ensin, että lisääntynyt paine laski äänenvoimakkuutta. Kun kaasun käyttämä tilavuus pienenee, kaasun molekyylit pakotetaan lähemmäksi toisiaan, mutta niiden liike jatkuu. Heillä on vähemmän matkaa matkustaa astian seinämiin törmäämään, joten ne iskeytyvät useammin, mikä lisää painetta. Tämä tekijä on perusta auton männälle. Se tiivistää ilman ja polttoaineen seoksen sylinterissä ja lisää siten sylinterin painetta.
Kaasun tiheys
Lisää hiukkasten määrää säiliössä, ja järjestelmän paine säiliössä kasvaa. Enemmän molekyylejä tarkoittaa enemmän osumia kontin seinämiin. Hiukkasten määrän lisääminen tarkoittaa, että olet lisännyt kaasun tiheyttä. Tämä kolmas tekijä on osa ihanteellista kaasulakia, joka selittää kuinka nämä kolme tekijää - lämpötila, tilavuus ja tiheys - ovat vuorovaikutuksessa toistensa kanssa.
