Sekä mikromolaari (mM) että miljoonasosat (ppm) mittaavat liuoksen konsentraation. Mikromolaarisuus kuvaa liuokseen liuenneiden hiukkasten määrää. 1 mM liuoksessa on 6,022 × 10 ^ 20 hiukkasia liuotettuna jokaiseen litraan liuosta, mikä on yksi tuhannesosa 1 M liuoksen pitoisuudesta. 1 ppm liuoksessa on 1 osa liuotinta liuotettuna miljoonaan osaan liuosta massaan. Viimeksi mainittu pitoisuus vastaa milligrammaa litrassa, kun liuotettu aine liuotetaan veteen.
Tunnista liuenneen aineen kaavan kunkin elementin atomipainot. Esimerkiksi, jos muunnat natriumhydroksidin (Mg (OH2)) konsentraation, magnesiumin atomipaino on 24,3, hapen 16 ja vedyn 1.
Kerro kunkin elementin suhteellinen atomipaino sen atomien lukumäärällä liuenneen aineen kemiallisessa kaavassa. Tässä esimerkissä, jossa jokaisella magnesiumhydroksidimolekyylillä on 1 magnesiumatomi, 2 happiatomia ja 2 vetyatomia: (1 × 23,4) + (2 × 16) + (2 × 1) = 57,4. Tämä on soluutin suhteellinen kaava massa.
Kerro liuoksen pitoisuus millimolaarisesti mitattuna liuenneen aineen RFM: llä. Esimerkiksi, jos liuoksen pitoisuus on 15 mM: 15 × 57,4 = 861. Tämä on liuoksen konsentraatio ppm: nä.