Ihanteellinen kaasuyhtälö, jota käsitellään jäljempänä vaiheessa 4, on riittävä laskemaan vetykaasun paine normaaleissa olosuhteissa. Yli 150 psi: n (kymmenen kertaa normaalin ilmanpaineen) yläpuolelle ja Van der Waalsin yhtälöön saatetaan joutua käyttämään molekyylien välisten voimien ja molekyylien äärellisen koon huomioon ottamiseksi.
Mittaa vetykaasun lämpötila (T), tilavuus (V) ja massa. Yksi menetelmä kaasun massan määrittämiseksi on tyhjentää kevyt mutta vahva astia kokonaan ja punnita se sitten ennen vedyn lisäämistä ja sen jälkeen.
Määritä moolien lukumäärä, n. (Moolit ovat tapa laskea molekyylejä. Yksi aineen mooli on 6,022 × 10 ^ 23 molekyyliä.) Diatomimolekyylinä olevan vetykaasun moolimassa on 2,016 g / mol. Toisin sanoen se on kaksinkertainen yksittäisen atomin moolimassa ja siten kaksinkertainen molekyylipaino 1,008 amu. Löydä moolimäärä jakamalla massa grammoina 2,016: lla. Esimerkiksi, jos vetykaasun massa on 0,5 grammaa, n on 0,2480 moolia.
Käytä ihanteellista kaasuyhtälöä (PV = nRT) paineen ratkaisemiseksi. n on moolien lukumäärä ja R on kaasuvakio. Se on 0,082057 L atm / mol K. Siksi sinun tulisi muuntaa tilavuus litroiksi (L). Kun ratkaiset paineen P suhteen, se on ilmakehässä. (Yhden ilmakehän epävirallinen määritelmä on ilmanpaine merenpinnan tasolla.)
Viitteet
- Raymond Chang; Kemia; 1984
kirjailijasta
Paul Dohrmanin akateeminen tausta on fysiikassa ja taloustieteessä. Hänellä on ammattikokemusta kouluttajana, asuntolainan konsulttina ja vakuutusmatemaatikkona. Hänen kiinnostuksen kohteitaan ovat kehitysekonomia, teknologiapohjaiset hyväntekeväisyysjärjestöt ja enkelisijoitukset.