Vetykaasulla on kemiallinen kaava H2 ja molekyylipaino 2. Tämä kaasu on kevyin aine kaikkien kemiallisten yhdisteiden joukossa ja runsain alkuaine maailmankaikkeudessa. Vetykaasu on myös kiinnittänyt merkittävää huomiota potentiaalisena energialähteenä. Vetyä voidaan saada esimerkiksi veden elektrolyysillä. Laske vedyn määrä moolina joko kaasumassasta tai käyttämällä ihanteellista kaasulakia.
Tutustu ihanteelliseen kaasulakiin, joka on annettu PV = nRT; missä "P" edustaa painetta, "V" on tilavuus, "n" on kaasumoolien lukumäärä ja "T" on lämpötila. "R" tarkoittaa moolikaasuvakiota, joka on 8,314472. Kaasuvakion avulla voit työskennellä Kelvinsin vakioyksiköiden kanssa lämpötilan, kaasumäärien moolin, paineen paskaaleissa ja tilavuuden kuutiometreissä.
Esimerkiksi, jos vety kerättiin 20 ° C: ssa, tämä lämpötila vastaisi 293,15 (273,15 + 20) K.
Kerro ilmakehissä (atm) yleisesti ilmaistu paine 101 325: llä paineen muuntamiseksi kansainväliseksi yksikköjärjestelmäksi pascal (Pa).
Esimerkiksi, jos kerätty kaasu on 2 atm: n paineessa, se muuttuu 101 325 x 2 atm = 202650 Pa.
Jos esimerkiksi tilavuus ilmoitetaan litroina (L), jaa se 1000: lla. Siten 25 litraa vastaa 0,025 (25/1 000) kuutiometriä.
Esimerkissä vedyn määrä on 202650 x 0,025 / 293,15 x 8,314472 = 2,078 moolia.