Olitpa tekemässä kokeita tai suorittanut kokeen, sinun on jossakin vaiheessa kemian luokassa laskettava molaarisuus. Molaarisuus mittaa liuoksen konsentraatiota ilmoittamalla kuinka monta moolia liuotinta on liuoksen litraa kohti. Molaarisuuden laskemiseksi tarvitset vain molaarisuuskaavan ja muutaman tiedon.
Kaavan ymmärtäminen
Molaarisuuden laskemiseksi sinun on tehtävä perusjako-ongelma. Koska molaarisuus on liuenneen aineen moolia litrassa liuosta, kaava on liuenneen aineen moolien lukumäärä jaettuna liuoksen litraiden määrällä. Muistaaksesi tämän kaavan paremmin, pidä mielessä, että molaarisuus voidaan kirjoittaa myös "mol / L" tai "moolia litrassa".
Moolien selvittäminen
Vaikka molaarisuuden kaavan ymmärtäminen on suoraviivaista, saatat olla hieman hämmentynyt siitä, kuinka selvittää, kuinka monta moolia liuosta sinulla on. Muista, että liukeneva aine on liuokseen liuennut aine. Laskeaksesi kuinka monta moolia liuotinta sinulla on, sinun on tiedettävä, kuinka monta grammaa liuenneita aineita oli käytetyn aineen kemiallinen kaava ja alkuaineiden atomipainot liuenneen aineen. Atomipainot löytyvät elementtien jaksollisesta taulukosta. Kun sinulla on nämä tiedot, voit laskea, kuinka monta moolia liuenneita aineita sinulla on lisäämällä yksittäisten alkuaineiden atomipainot, jakamalla sitten liuenneen aineen grammat molekyylipainon atomipainolla liuenneen aineen.
Ratkaisun mittaaminen
Viimeinen keskeinen tieto, jonka tarvitset molaarisuuden laskemiseksi, on litraa liuosta. Koska molaarisuus on liuenneen aineen moolia yhdessä litraa liuosta, joudut muuttamaan liuoksen määrän litroiksi. Esimerkiksi jos kokeessa tai laboratoriossa sinulle annetaan liuoksen määrä millilitroina, sinun on jaettava tämä määrä 1 000: lla muuttaaksesi sen litroiksi molaarisuuskaavalle.
Yhdistämällä se
Seuraava esimerkki osoittaa, kuinka kaikki kootaan yhteen molaarisuuden laskemiseksi, jos sinulla on 20 grammaa NaOH: ta liuotettuna 500 millilitraan vettä. Ensin muunnetaan 500 millilitraa litroiksi - 500 jaettuna 1000: lla - jolloin saat 0,500 litraa liuosta. Sitten otat liuenneen aineen erilleen sen atomipainon määrittämiseksi. Koska natriumin atomipaino on 23 grammaa, hapen 16 grammaa ja vedyn 1 gramma, yksi mooli NaOH on 40 grammaa. 20 gramman NaOH: n kanssa tämä tarkoittaa, että sinulla on 0,5 moolia liuotinta: 20 jaettuna 40: llä. Nyt kun sinulla on moolimäärä ja olet muuttanut liuoksen litroiksi, voit selvittää, että liuoksen molaarisuus - 0,5 moolia jaettuna 0,5 l: llä - on 1 mooli litraa kohti.
Mennä eteenpäin
Molaarisuuskaavan ja vähän algebran avulla voit määrittää muut luvut ratkaisusta saatujen tietojen perusteella. Jos tiedät molaarisuuden ja kuinka monta litraa sinulla on, voit laskea, kuinka monta moolia liuotinta on liuoksessa tai kuinka monta grammaa liuotinta on käytetty. Samoin molaarisuuden ja käytetyn liuenneen aineen määrän tai moolien lukumäärän perusteella voit selvittää, kuinka monta litraa liuosta sinulla on.
