Kemiassa käytetään useita ainutlaatuisia mittayksiköitä. Tunnettu esimerkki tästä on pH, jota käytetään asteikolla tunnistamaan kuinka happama tai emäksinen aine on. Jotkut vähemmän tunnetut mittayksiköt ovat kuitenkin tärkeitä joillakin aloilla. Yksi tärkeä osa lääketieteessä ja muilla erikoistuneilla aloilla on osmolaarisuus, joka tunnetaan myös osmoottisena pitoisuutena; kuten nimestä käy ilmi, se on liuenneen aineen pitoisuuden mittaus (yksiköinä, jotka tunnetaan osmoleina) tietyssä määrässä liuosta.
TL; DR (liian pitkä; Ei lukenut)
Osmolaarisuus on mitta, kuinka monta liuenneen aineen osmolia on litrassa liuosta.
Osmoottinen keskittyminen
Liuoksen osmolaarisuus mittaa liuenneen aineen konsentraatiota litraan liuosta. Tämä mitataan yksikköinä, jotka tunnetaan osmoleina (Osm), ja osmoottinen pitoisuus kirjoitetaan osmoleina litraa kohti (Osm / L). Joissakin tapauksissa näet myös osmoottisen konsentraation, johon viitataan millimoolina litrassa (mmol / l). Veden tai liuottimen määrän pienentyessä liuenneen aineen osmoottinen pitoisuus kasvaa. Samoin liuottimen määrän kasvu liuoksessa vähentää liuenneen aineen osmoottista konsentraatiota.
Mikä on osmoli?
Osmoli on ei-SI-mittayksikkö, mikä tarkoittaa, että sitä ei ole standardoitu osana kansainvälistä yksikköjärjestelmää. Se on liuenneen aineen moolimäärä, joka vaikuttaa kemiallisen liuoksen osmoottiseen paineeseen. Osa syystä, että sitä ei ole standardoitu, on se, että osmolia ei käytetä yksinomaan tähän mittaukseen; tilanteissa, joissa liuoksen osmoottinen paine on merkityksetön, millimoolia litrassa voidaan käyttää liuenneen aineen moolien mittaamiseen sen sijaan.
Mikä on osmoottinen paine?
Osmolaarisuus liittyy läheisesti osmoosiin, minkä vuoksi osmolia käytetään liuoksen osmoottisen pitoisuuden mittaamiseen. Liuoksen osmoottinen paine viittaa siihen, kuinka paljon painetta tarvitaan tasapainon luomiseen siirtämällä liuosta puoliläpäisevän kalvon läpi. Liuoksen osmolaarisuus viittaa osmolipitoisuuteen, joka tarvitaan tämän tasapainon luomiseen, ja osmolit kasvavat osmoottista painetta pitoisuuksien kasvaessa.
Osmolaarisuus vs. Osmolaalisuus
Osmolaarisuuteen viitataan joskus osmolaalisuuden rinnalla, joka on siihen liittyvä mittaus, joka käsittelee myös osmolipitoisuutta liuoksessa. Ensisijainen ero näiden kahden välillä on se, että vaikka osmolaarisuus mittaa osmolien lukumäärän litraa liuosta, osmolaarisuus mittaa osmolien lukumäärää kilogrammassa (Osm / kg) liuotinta. Kuten osmolaarisuudessa, joissakin tapauksissa saatat nähdä osmolaalisuuden kirjoitettuna millimooleina / kg (mmol / kg).