Ennen kuin muistat happojen ja emästen erilaisten määritelmien väliset erot, tutustu tarkemmin itse määritelmiin. Kun olet perehtynyt heihin, voit siirtyä muistamaan erityiset erot.
Seuraava auttaa sinua määrittelemään ja erottamaan Arrhenius vs. Brønsted-Lowry vs. Lewisin hapot ja emäkset.
Happojen ja emästen määritelmät
On useita määritelmiä happoja ja emäksiä. Kapein määritelmä on Arrhenius-teorian määritelmä, joka koskee ensisijaisesti vesiliuoksia.
An Arrhenius happo lisää H: n pitoisuutta+ tai H3O+ (hydronium) -ionit. Koska protonit eivät oikeastaan kellu liuoksessa itsestään, hydronium on teknisesti oikeampi tapa puhua protoneista vesiliuoksessa. Arrhenius-emäs lisää OH: n pitoisuutta- ioneja.
Esimerkki Arrhenius-haposta on HCl. Kun HCI hajoaa liuoksessa, hydroniumionipitoisuus kasvaa. Esimerkki Arrhenius-emäksestä on NaOH. Kun NaOH hajoaa vedessä, se lisää hydroksidi-ionien pitoisuutta.
Arrhenius-määritelmän mukaan: Hapot vapauttavat protonin tai H: n+, vedessä. Emäkset vapauttavat hydroksidi-ionin, OH-, vedessä.
Kuten aiemmin todettiin, Arrhenius-teorian määritelmä hapoista ja emäksistä on kapein, koska siinä käsitellään vain vesiliuoksia.
Jotta voidaan määrittää enemmän reaktioita, Brønsted-Lowry määritelmä keskittyy protonien siirtoon. Brønsted-Lowry-happo on mikä tahansa laji, joka luovuttaa protonin toiselle molekyylille. Brønsted-Lowry-emäs on mikä tahansa laji, joka hyväksyy protonin toisesta molekyylistä.
Lopuksi Lewis määritelmä on happojen ja emästen laajin määritelmä. Aivan kuten Arrhenius-happo on Brønsted-Lowry -happo, Brønsted-Lowry -happo on Lewisin happo.
Lewisin määritelmässä hapot ovat elektroniparien hyväksyjiä. Tämän seurauksena happo pystyy muodostamaan kovalenttisen sidoksen mihin tahansa elektronien syöttöön. Emäkset ovat elektroniparien luovuttajia.
Vinkkejä
- Arrhenius-happo lisää H: n pitoisuutta+.
- Arrhenius-emäs lisää OH: n pitoisuutta- ioneja.
- Brønsted-Lowry-happo on mikä tahansa laji, joka luovuttaa protonin toiselle molekyylille. Brønsted-Lowry-emäs on mikä tahansa laji, joka hyväksyy protonin toisesta molekyylistä.
- Lewis-happo on elektroniparien vastaanottaja. Lewis-emäs on elektroniparin luovuttaja.
Temppuja eron muistamiseen
Näiden määritelmien nimissä on hienoa, että ne ovat aakkosjärjestyksessä kapeammasta määritelmään asti. Jos voit pitää mielessä, että:
Arrhenius < Brønsted-Lowry < Lewis
Joten ensimmäinen määritelmä on kapein. Arrhenius puhuu vain vesiliuoksista ja siitä, lisääkö aine hydronium- tai hydroksidi-ionipitoisuutta vai ei. Seuraava on Brønsted-Lowry, joka osoittaa, että kaikki protonia luovuttavat aineet ovat happoja ja kaikki, jotka sen hyväksyvät, ovat emäksiä. Lopuksi Lewisin määritelmä on laajin, todeten, että mikä tahansa elektroniparien vastaanottaja on Lewis-happo ja elektroniparien luovuttaja on Lewisin emäs.
Toinen temppu on tämä: Arrhenius on kyse A: sta. Arrhenius on huolissaan AH-haposta (hauska tapa sanoa "happo"). Tässä ensimmäinen A on Arrhenius ja H on vety- tai hydroniumioni, koska Arrhenius-määritelmä koskee ensisijaisesti vetyionipitoisuuden kasvua.
Muistuttaaksesi Lewisin määritelmän, muista, että L on Lewis ja E on elektronit (LEviisas). Lewisin määritelmä koskee ensisijaisesti elektronien liikkumista.
Kun olet saanut nämä kaksi alas, tiedät, että jäljellä oleva (Brønsted-Lowryn määritelmä) koskee protonien luovuttamista.
