Kuinka lasketaan NaOH: n pH

PH-asteikko, joka vaihtelee välillä 0-14, kertoo kuinka happama tai emäksinen liuos on. Alempi kuin 7 pH on hapan, kun taas pH yli 7 on emäksinen. Matemaattisesti pH on negatiivinen logaritmi vetyionien moolipitoisuudesta liuoksessa. PH-testiliuska kertoo, että NaOH (natriumhydroksidi) on vahva emäs, mutta sen tarkan pH: n laskemiseksi sinun on ensin selvitettävä sen molaarisuus.

TL; DR (liian pitkä; Ei lukenut)

PH-osoitinnauhan käyttäminen kertoo sinulle, että NaOH (natriumhydroksidi) on vahva emäs. Tämä tarkoittaa, että sen pH on pH-asteikon yläpäätä kohti, joka vaihtelee välillä 0-14. Laske tarkka pH laskemalla liuoksen molaarisuus ja soveltamalla sitä sitten pH-kaavaan.

Molaarisuus (M) on liuoksen konsentraatio ilmaistuna liuenneen aineen moolien lukumääränä litraa liuosta kohden käyttäen kaavaa M = moolien liuenneen aineen / litran liuos. Ensimmäinen vaihe on läsnä olevan liuenneen aineen moolien määrän laskeminen. Jos olet liuottanut 1 g NaOH: ta tarpeeksi vettä, jotta saadaan yhteensä 250 ml liuosta, lasketaan - läsnä olevan liuenneen aineen moolien lukumäärä sukeltamalla NaOH: n massa yhdiste. NaOH: n molekyylipaino on 40, joten määritä 1 ÷ 40 = 0,025.

Laske seuraavaksi läsnä olevan liuoksen määrä. Tässä esimerkissä sinulla on 250 ml liuosta. Muunna litroiksi jakamalla 1000: lla, koska litraa on 1000 millilitraa. Luo 250 ÷ 1000 = 0,25.

Jaa seuraavaksi liuenneen aineen moolien määrä litran liuoksen määrällä. Luo 0,025 ÷ 0,25 = 0,1. NaOH-liuoksen molaarisuus on 0,1 M.

Ionisointi on elektronin lisääminen tai poistaminen ionin luomiseksi. Elektronin menettäminen luo positiivisen ionin ja elektronin saaminen negatiivisen. NaOH: n vesiliuos (NaOH + H20) johtaa Na + ja OH- ioneihin. Koska NaOH on vahva emäs, se ionisoituu kokonaan vedessä. Tämä tarkoittaa, että 0,1 mol siitä hajoaa 0,1 mooliin Na + ja OH-.

Laskea pH käyttämällä kaavaa pOH = -log [OH-]. Harjoittelu-loki [0,1] = 1. Käytä seuraavaksi kaavaa pH + pOH = 14. PH eristetään laskemalla 14-1 = 13. NaOH-liuoksen pH on 13.