Vedellä on monia hyödyllisiä ja mielenkiintoisia ominaisuuksia, ja jotkut näistä ovat ilmeisiä yhdellä silmäyksellä. On selvää, että maailma koostuu paljon vedestä, mutta melkein mikään koskaan näkemäsi vesi on "vain" vettä. Osa vedestä, kuten vesijohtovesi, näyttää kristallinkirkkaalta ja sisältää vain pienen määrän epäpuhtauksia, kun taas useimmissa lampi- ja merivedissä on näkyvää ainetta liuennut tai suspendoitunut siihen.
Toinen mielenkiintoinen veden ominaisuus on se, että pH on termi, joka on suosittu sekä shampoon mainoksissa että sen päällä kemian testeissä, se istuu keskellä astetta: Se ei ole happo eikä emäs ja täydellisesti neutraali. Jatka lukemista saadaksesi selville, mitä tämä tarkoittaa pH-kaavan matematiikan ja happojen ja emästen määritelmien kannalta kemiassa.
Mitä ovat hapot ja emäkset?
Termi pH liittyy happamuus. Hapot ovat yhdisteitä, jotka kykenevät luovuttamaan protonin tai vetyionin (H +) vesiliuoksessa, jättäen taakseen anionin (negatiivisesti varautunut ioni), jota kutsutaan konjugaattiemäkseksi, ja tuottamaan hydroniumia (H
Pohjat ovat yhdisteitä, jotka voivat hyväksyä protoneja tai vastaavasti vesiliuoksina, luovuttavat hydroksyyliryhmän (–OH). Vahva perusta kuten NaOH, voi tehdä tämän jopa korkean hydroksyyli-ionipitoisuuden (tai pienen H + -ionipitoisuuden) läsnä ollessa. Heikot emäkset, kuten heikot hapot, eivät yleensä ionisoidu ennen kuin pH on lähellä neutraalia.
Mikä on pH: n merkitys?
Vaikka pH viittaa happamuuden (tai emäksisyyden, jota kutsutaan myös emäksisyydeksi) määrään, se todella tarkoittaa pouvoir hydrogenem, tai "vedyn voima" ranskaksi. Kemian aloilla pieni "p" on operaattori, joka tarkoittaa "ota negatiivinen logaritmi".
Matematiikkaa lukuun ottamatta, se on asteikko, joka puristaa vedessä havaitun erittäin suuren määrän hydrronium- ja hydroksidipitoisuuksia asteikoksi, joka vaihtelee välillä 0-14 käytännön tarkoituksiin.
Liuos, jonka pH on 1,0, on voimakkaasti hapan ja sen [H+] pitoisuus 10 kertaa suurempi kuin liuos, jonka pH on 2,0, 100 kertaa suurempi kuin liuos, jonka pH on 3,0 ja 1 000 kertaa korkeampi kuin liuos, jonka pH on 4,0. Tämä johtuu logaritmien ominaisuuksista, kuten näet parissa esimerkkejä.
Mikä on pH-perusyhtälö?
PH-kaava olettaa useimmiten muodon pH = –log [H+], jossa [H +] on pitoisuus moolina litrassa (mol / l tai M). Hydroksidi-ionien pitoisuudelle on vastaava kaava:
pOH = - [OH–]
Esimerkki: Mikä on liuoksen pH [H+] 2,8 × 10–3 M?
pH = –log [2,8 × 10–3] = 2.55
Onko vesi itsessään happo tai emäs?
Veden pH on 7,0; jokaisesta H + -ionista, joka "irtoaa", yhden OH: n– ioni on olemassa sen tasapainottamiseksi. Vesi on siis amfoteerinentai kykenevät toimimaan sekä happona että emäksenä (vaikka eivät olekaan erityisen "hyviä" kummassakaan).
veden itsionisaatio on ilmaisu Kw= [H3O +] [OH−] = 1.0 × 10−14, jossa Kw on veden vakio. Koska pKw= –Log [Kw] ja K.w on vakio 1,0 × 10−14, pKw = 14, joka määrittää oudosti numeroidun pH-asteikon.
Yleisemmin Kw edustaa happojen dissosiaatiovakio Ka, joka vaihtelee lajeittain.
Laske pH: Laskin tai online-työkalu
Sinun ei tarvitse tehdä pH-ongelmia tai pK: taa veteen liittyvät ongelmat päähäsi; Voit käyttää tavallista laskimen lokitoimintoa tai käydä Resurssit-sivun kaltaisella sivulla voit syöttää erilaiset pH-arvot useille erilaisille hapoille eri pitoisuuksina ratkaisu.
