Kuinka laskea kemian normaalisuus

Kun kuulet sanan "normaalisuus", tiede ei ehkä ole ensimmäinen asia, joka tulee mieleen. "Normaali" tarkoittaa useimmille ihmisille "tavallista" tai "tyypillistä", eikä sillä näytä olevan paljon tieteellistä painoarvoa. Mutta kemiassa termi normaalisuus liittyy läheisesti joihinkin kemian ydinkäsitteisiin, ja erityisesti se on ratkaisevan tärkeää ratkaisukemian alalla.

Jos näet "normaalin" odotetuksi, jopa kemiallisessa mielessä tämä on suunnilleen tavoitetta: A normalisoitu valmiste on sellainen, joka on luotu suhteessa tai suhteessa vakiintuneeseen vakiona. Lue lisää NaOH: n normaaliuden laskemisesta tai muuntamisesta normaalisuudesta molaarisuuteen (toinen ydinkemian käsite)!

Ensinnäkin on tarpeen ymmärtää, kuinka atomit ja molekyylit yhdistyvät kemiallisissa reaktioissa, mikä ei ole aivan kuin "ainesosia"sano, ruoanlaitto resepti tai rakennusprojekti. Tavallisesti seuraisit erilaisia ​​esineitä mittaamalla niiden massat (esimerkiksi kilogrammoina, punnina tai unsseina) tai kenties niiden tilavuuden.

Joten, jos tiedät, että 1 kg jauhoja ja 0,5 kg sokeria riittää 10 annoksen valmistamiseen tietystä jälkiruokatuotteesta, tiedät, että 100 kg jauhoja ja 50 kg sokeria riittää 1000 annokseen. Ja juomien sekoittamisessa, jos 50 ml omaa kotitekoista kuntovettiäsi tarvitsee 5 ml etikkaa, 1 000 ml (1 L) tuotetta tarvitsee 20 kertaa tämä määrä etikka-reagenssia on 100 ml.

Reaktioiden kanssa se on kokonaishiukkasia (atomeja ja molekyylejä), jotka sinun on laskettava. Nämä mitataan myyrät, ja niiden kääntäminen tälle "kielelle" massasta edellyttää vain, että tiedät alkuaineiden moolimassat.

Mooli mitä tahansa, kuten atomeja, molekyylejä, marmoreita tai kirahveja, on yhtä suuri kuin 6.022 × 10²³ yksittäiset tapaukset. Tämä sattuu olemaan hiukkasten lukumäärä tarkalleen 12 grammassa (g) alkuaineen hiilen yleisimmässä muodossa, numero 6 alkuaineiden jaksollisessa taulukossa. Tietyn elementin grammoina 1 moolissa (mol) on sen symbolin alla pöydän henkilökohtaisessa "laatikossa".

Saadaksesi molekyylin moolimassa tai 1 mol näiden molekyylien massa, lisää yksinkertaisesti yksittäiset atomien massat varmistaen, että otat huomioon tilaukset. Joten vesimolekyylille H₂O, lisäät 1 mol O: n (15,999 g) massan 2 mol H: n (2 × 1,008 g tai 2,016 g) massaan saadaksesi noin 18 015 g.

Pitoisuutta moolina litrassa (mol / l) kutsutaan molaarisuus, merkitty M.

Sinulle kerrottiin edellä, että kemiallisissa reaktioissa atomit yhdistyvät moolina, jonka voit nyt saada niiden massoista. Esimerkiksi kalsiumkloridissa (CaCl₂) -liuosta, dissosiaatioreaktio voidaan ilmaista:

CaCl₂(aq) ⇌ Ca²⁺(aq) + 2Cl^–(aq)

Siten 1 mol reagoivaa ainetta tuottaa 1 mol Ca: ta²⁺ ioneja, mutta 2 mol Cl^– ioneja.

Normaalisuus on pitoisuutta mittaava gramma vastaava paino Liuenneen aineen (EW) litraa liuosta kohti. Kiinnostava normaalisuuskaava on N = Mn.

Tässä n on ekvivalenttien lukumäärä tai yksivarausionien määrä, joihin laji voi reagoida.

Joten muunnetaan normaalisuus mololaarisuudeksi tai päinvastoin CaCl: n tapauksessa₂, tiedät, että 1 M liuos tuottaa 2 M kloridi-ioniliuosta ja 1 M Ca-liuosta²⁺ ioneja, joilla on varauksestaan ​​myös arvo 2 n: lle. Joten tässä tapauksessa N = (1 M) (2) = 2N.

Katso Resurssit-kappaleesta kätevä tapa käsitellä tällaisia ​​tehtäviä erilaisille happojen ja emästen yhdistelmille.