Palamislämpö on lämmön tai energian määrä, joka tarvitaan jonkin polttamiseen. Eri aineiden palamislämmön mittaamisen ja laskemisen oppiminen on suosittu ja arvokas oppimiskokemus kemian opiskelijoille. Se auttaa opiskelijoita ymmärtämään, miten kemialliseen reaktioon menevä energia voidaan määrittää käytännön kokemuksen avulla. Tämän tiedon avulla voidaan ymmärtää paremmin kemialliset reaktiot, kuten polttoaineen palaminen autossa energiaksi tai kalorit ruoasta energiaksi kehoille. Käytä tätä parafiinivahan palamislämmön laskennassa yksinkertaisten työkalujen avulla tehtyä koketta.
Mittaa 100 ml vettä ja kaada se tyhjään soodakannuun. Ripusta lämpömittari veteen pitämällä sitä paikallaan huulessa olevalla Sticky Tackilla. Lämpömittari ei saa koskettaa tölkin pohjaa tai sivuja. Tätä laitetta kutsutaan kalorimetriksi.
Leikkaa toinen soodakannu 1 tai 2 tuumaa pohjasta. Heitä pois yläosa. Mittaa soodakannun pohjan massa. Mittaa kynttilän massa ja aseta se soodakannun pohjaan.
Tarkista veden lämpötila. Sytytä parafiinikynttilä ja pidä kalorimetriäsi pihdeillä ja siirrä se palavan parafiinin päälle tarpeeksi korkealle, jotta happea on tarpeeksi pitämään tulen palamassa. Varo koskemasta tölkkiä tai polta itseäsi.
Tarkkaile lämpömittaria ja huomioi lämpötila, kun kynttilä lakkaa palamasta. Mittaa kynttilän massa soodakannun pohjassa ja vähennä soodakannun pohjan massa vaiheessa 2 mitattuna.
Oletetaan, että 1 ml vettä on yhtä grammaa; siksi tässä kokeessa käytettiin 100 grammaa vettä, ja 1 gramman veden nostamiseksi 1 celsiusasteeksi tarvitaan 4,18 joulea (J). Kerro vesigrammat lämpötilan muutoksella 4,18 J: lla mitataksesi kokonaislämpöenergian, joka kului lämpötilan nostamiseksi korkeimpaan pisteeseen jouleissa.
