Kertakäyttöiset, kuivakennoparistot luokitellaan monin tavoin: kirjainmerkkien, jännitteiden ja sovellusten mukaan. Kuivakennoparistoja erottava kemiallinen luokitus on kuitenkin se, onko akku alkalinen vai ei-alkalinen, tai tarkemmin sanottuna onko sen elektrolyytti emäs vai happo. Ero ei ole vain erillisen kemian kysymys, koska alkaliparistoilla on erilaiset teho- ja suorituskykyominaisuudet kuin ei-alkalisilla serkkuillaan.
TL; DR (liian pitkä; Ei lukenut)
Ei-alkaliparistoissa on hapan elektrolyytti, kun taas alkaliparistoissa käytetään emästä elektrolyyttinä.
Akun perustiedot
Akku on sähkökemiallinen kenno, joka muuntaa kemiallisen energian sähköenergiaksi. Tyypillinen kuivakennoakku koostuu positiivisesti varautuneesta anodista, negatiivisesti varatusta katodista ja elektrolyytti, joka reagoi anodin ja katodin kanssa sähkökemiallisen reaktion aikana, jota kutsutaan an hapetus-pelkistysreaktio. Anodi pyrkii menettämään elektrodeja - hapettuu - kun taas katodi pyrkii saamaan elektroneja tai pelkistyy.
Elektronien ylijäämä negatiivisessa katodissa - negatiivinen akun napa - ja alijäämä elektronit positiivisessa anodissa - positiivinen akun napa - luo sähköisen paineen, jota kutsutaan Jännite. Kun akku asetetaan piiriin, elektronit virtaavat virrassa katodin ja anodin välillä tekemällä hyödyllistä sähkötyötä. Akku latautuu sitten uudella hapetuksen vähentämisreaktiolla, kunnes anodi ja katodi ovat lopulta kemiallisesti loppuneet, mikä johtaa pariston tyhjentymiseen.
Elektrolyytin perusteet
Elektrolyytti on kemiallinen aine, joka sisältää sähköä johtavia vapaita ioneja. Esimerkki elektrolyytistä on tavallinen pöytäsuola, joka koostuu positiivisesti varautuneesta natriumista ja negatiivisesti varautuneista kloridi-ioneista. Akun elektrolyytti on happo tai emäs, joka hajoaa positiivisiksi ja negatiivisiksi varautuneiksi ioneiksi, jotka reagoivat anodin ja katodin kanssa, kun akku käy läpi hapettumisen pelkistysreaktion.
Alkaliparisto
Kemiallisesti tyypillisessä alkaliparistossa on sinkkianodi ja mangaanidioksidikatodi. Elektrolyytti on happamaton emästahna. Tyypillinen alkaliparistoissa käytetty elektrolyytti on kaliumhydroksidi. Fyysisesti tyypillinen alkaliparisto koostuu teräspurkista, joka on pakattu mangaanidioksidilla sen uloimmillaan sisäinen katodialue ja se on täynnä sinkkiä ja elektrolyyttiä keskimmäisen sisäisen anodin sisällä alueella. Anodia ympäröivä elektrolyytti välittää anodin ja katodin välisen kemiallisen reaktion.
Ei-alkaliparisto
Kemiallisesti tyypillisessä ei-alkalisessa kuivakennoakussa on sinkkianodi ja hiilisauva / mangaanidioksidikatodi. Elektrolyytti on tyypillisesti hapan tahna. Tyypillinen elektrolyytti koostuu ammoniumkloridin ja sinkkikloridin seoksesta. Fyysisesti tyypillinen ei-alkalinen paristo on rakennettu päinvastoin kuin alkaliparisto. Sinkkisäiliö toimii ulommana anodina, kun taas hiilisauva / mangaanidioksidi vie sisemmän alueen katodina. Elektrolyytti sekoitetaan katodiin ja välittää kemiallisen reaktion katodin ja anodin välillä.
Paremmat paristot
Yleinen yksimielisyys on, että kemiallisesti alkaliparistolla on pieni suorituskykyreikä ei-alkaliparistoon nähden. Ei-alkaliparistot ovat kuitenkin luotettavia, halvempia ja vaihdettavissa alkaliparistojen kanssa. Elektroniset laitteet, joissa on merkintä "Käytä vain alkaliparistoja", ovat yleensä oikeutettuja olosuhteissa, joissa akusta vaaditaan nopeaa ja suurta virtaa. Yksi esimerkki tästä olisi kameran salamayksikkö, johon halutaan nopea lataus.