Ammoniumkloridi, joka tunnetaan myös nimellä Sal-ammoniakki, on ammoniakin (NH3) ja kloorin (Cl) yhdiste. Sitä merkitään symbolilla NH4Cl ja se on luonteeltaan kiinteässä kiteisessä muodossa. Tämä yhdiste on vesiliukoinen ammoniakin suola, ja vesipitoinen ammoniumkloridi on hieman hapan. Ammoniumkloridia tuotetaan kaupallisesti saattamalla ammoniakki (NH3) reagoimaan kloorivetyhapon (HCI) kanssa: NH3 + HCI = NH4Cl.
TL; DR (liian pitkä; Ei lukenut)
Ammoniumkloridi, ammoniakin vesiliukoinen suola, on hieman hapan vesipohjaisena liuoksena. Ammoniumkloridin (Cl-) hapan komponentti tuottaa veteen (H +) ioneja liuotettuna veteen. Emäksinen komponentti (NH4 +) tuottaa hydroksidi (OH-) -ioneja liuotettuna veteen.
Vesipitoinen ammoniumkloridi
Kun liuotat ammoniumkloridikiteitä veteen (H2O), ammoniumkloridiyhdiste hajoaa komponentti-ioneiksi: NH4 + ja Cl-. Dissosiaatiokemiallinen reaktio on: NH4Cl (kiinteä) = NH4 + (vesipitoinen) + Cl- (vesipitoinen). NH4 + (vesipitoinen) + H20 (neste) = NH3 (vesipitoinen) + H3O + (vesipitoinen) H3O + + OH- = 2H20. Tämä vesimolekyylien erityinen reaktio on palautuva, koska sellaiset H2O-molekyylit dissosioituvat muodostaen H3O + ja OH- ja assosioituvat H20-molekyylien muodostamiseen. Ammoniumkloridi palaa kiinteään muotoonsa kiteyttämällä.
Hapan komponentti
Ammoniumkloridin happamat tai emäksiset komponentit voidaan määrittää vain vesipitoisessa muodossaan liuottamalla yhdiste veteen. Hapan komponentti tuottaa veteen (H +) ioneja liuotettuna veteen. Cl- on ammoniumkloridin happama komponentti. NH4Cl + H20 = NH4 + + HCI (yhtälö 1). Cl- + H20 = H + Cl- + H20 (yhtälö 2). Kloridi (Cl-) liittyy ensin veteen (H20) muodostaen suolahappoa (HCI) ja HCl: n dissosiaatio tuottaa vetyioneja (H +).
Peruskomponentti
Emäksinen komponentti tuottaa veteen liuotettuna hydroksidi (OH-) -ioneja. Ammoniumkloridin vesiliuoksessa ammoniumionit (NH4 +) assosioituvat ensin H20: hon ja muodostavat ammoniakki- ja hydroksidi-ioneja. NH4 + + H20 = NH3 + OH- (yhtälö 3). Koska ammoniumionit tuottavat hydroksidi-ioneja, NH4 + ovat peruskomponentteja.
Hapan luonne ja käyttötarkoitukset
Ammoniumkloridin lievästi happama luonne johtuu suolahapon (HCl) muodostumisesta, koska HCl on vahva happo ja sen vaikutus on hallitseva. Määritä hapan tai emäksinen luonne pH-mittarilla. Ammoniumkloridia käytetään lannoitteena viljelykasvien, kuten maissin, vehnän, tuskin ja riisin, viljelyssä sen korkeamman ammoniakkipitoisuuden vuoksi. Sitä käytetään myös lumihoitoon laskettelurinteillä lämpötilan ollessa yli nolla astetta / 32 Fahrenheit-astetta kovettamaan lunta.