Kuinka mitata titrattu happamuus

Hapot ovat liuoksia, joissa H + -ionien pitoisuus on suurempi kuin OH-ionien. Tämä mitataan pH: na. Puhtaan veden, jossa on yhtä suuri määrä kutakin ionia, pH on 7. Happojen pH on alle 7, kun emästen pH on 7-14. Titraus on laboratoriomenettely, jossa liuokseen lisätään erittäin tarkasti mitatut kemikaalin määrät sen koostumuksen määrittämiseksi. Tämä koe on edelleen mahdollista ilman tarkkaa mittakaavaa ja tilavuuslasitavaraa, mutta tulokset ovat vähemmän tarkkoja.

Mysteeriliuoksen happamuuden määrittämiseksi lisäät tipoittain NaOH: a, emästä, kunnes happo neutraloituu. Tästä on hyötyä vain, jos tiedät NaOH: n tarkan pitoisuuden. Jos tiedät jo NaOH: n tarkan molaarisuuden, ohita tämä osa. Muussa tapauksessa käytä asteikkoa, joka toivottavasti voi olla sadas- tai tuhannesosaan grammaa, ja painaa 0,5 grammaa KHP: tä. Älä huoli, jos et saa tarkalleen 0,500 grammaa - kirjoita vain todellinen paino.

Kaada KHP dekantterilasiin ja liuota se veteen. Ei ole väliä kuinka paljon vettä käytät, kunhan kaikki KHP on liuennut.

instagram story viewer

Aseta buretti. Byretti on pitkä lasiputki, joka on yleensä merkitty joka kymmenes millilitraan ja joka on auki toisesta päästä venttiilillä toisessa. Täytä buretti NaOH-liuoksellasi ja aseta se KHP-dekantterilasiin pohjaventtiilin ollessa kiinni. Kirjoita äänenvoimakkuus muistiin.

Lisää muutama tippa indikaattoriasi ja aloita titrausta. Lisää NaOH: ta, kunnes dekantterilasissa näkyy sininen tai vaaleanpunainen väri, riippuen käytetystä indikaattorista. Jatka tästä eteenpäin hyvin hitaasti, lisää vain tippa tai kaksi kerrallaan ja sekoita sitten liuosta. Kun väri pysyy vakiona ja ei haalistu takaisin kirkkaaksi sekoittamisen jälkeen, titraus on valmis. Merkitse lopullinen tilavuus alas ja vähennä se sitten alkutilavuudesta titraustilavuuden määrittämiseksi.

Laske NaOH: n molaarisuus. Titrauksen päätepisteessä hapon (KHP) moolit ovat yhtä suuret kuin emäksen (NaOH) moolit. Laske KHP: n moolit jakamalla punnitsemasi määrä KHP: n molekyylipainolla, joka on 204,2212 g / mol. Jos painoit 0,500 grammaa, tämä on 0,00245 moolia. Molaarisuus on yhtä kuin moolit litraa kohti. Jos käytit 50 ml NaOH: ta tai 0,05 litraa, jaa sitten 0,00245 0,05: lla saadaksesi NaOH: n molaarisuuden: 0,049 M.

Sinulla pitäisi vielä olla runsaasti tuoretta NaOH: ta jäljellä. Täytä buretti uudelleen ja merkitse äänenvoimakkuus. Mittaa tietty määrä tuntematonta näytettä dekantterilasiin niin tarkasti kuin laitteesi sallii. 50-100 ml pitäisi toimia.

Lisää kaksi tai kolme tippaa indikaattoria dekantterilasiin ja aseta se buretin alle. Aloita titraus. Voit mennä aluksi nopeammin pyörittämällä dekantterilasia yhdellä kädellä liuoksen sekoittamiseksi, mutta hidasta, kun väri alkaa näkyä. Lisää NaOH pisara kerrallaan, kunnes koko dekantterilasin väri muuttuu. Merkitse NaOH: n tilavuus buretista ja vähennä alkuperäisestä tilavuudesta.

Laske kuinka monta moolia NaOH: ta olet lisännyt. Kerro yksinkertaisesti laskettu molaarisuus (esimerkissä 0,049 M) buretista lisätyllä tilavuudella. Muista muuntaa litroiksi eikä millilitroiksi. Jos esimerkiksi lisäät 100 ml, lisättyjen moolien kokonaismäärä olisi 0,0049. Tämä luku on yhtä suuri kuin tuntemattoman liuoksen happomoolien määrä. Voit laskea tuntemattoman pitoisuuden tai molaarisuuden edelleen jakamalla tämän luvun litralle, jonka laitat dekantterilasiin vaiheessa 1.

Teachs.ru
  • Jaa
instagram viewer