Kemiallinen kinetiikka on kemian haara, joka käsittelee reaktionopeuksia. Havaitsemme reaktionopeudet mittaamalla kuinka kauan reagenssien muuttuminen tuotteiksi kestää.
Nopeuslailla suhteutetaan reagoivien aineiden pitoisuus reaktionopeuteen matemaattinen lauseke. Se kirjoitetaan muodossa nopeus = k [reagenssi1] [reagenssi2], jossa k on reaktiolle ominainen nopeusvakio. Reagenssien pitoisuudet voidaan nostaa eksponentiksi (tyypillisesti ensimmäinen tai toinen teho).
Suurin osa reaktioista, yhteenvetona paperilla yhtenä askeleena, ovat itse asiassa useiden vaiheiden summa. Reaktionopeus riippuu hitaimmista näistä välivaiheista tai nopeuden määritysvaiheesta.
Etsi korkoa määrittelevä vaihe. Tyypillisesti, jos sinulle annetaan nopeustietoja kokonaisreaktiosta, tiedot sisältävät osoituksen siitä, mikä välivaihe on hitain, tai nopeuden määritysvaihe.
Nopeuden määritysvaiheen reagensseista tulee osa nopeuslakia. Esimerkiksi, jos kaksi O2-kaasumolekyyliä törmää hitaassa vaiheessa, nopeuslaista tulee tässä vaiheessa nopeus = k [O2] [O2].
Määritä eksponentit jokaiselle reagenssille nopeuslaissa tarkkailemalla sinulle annettuja kokeellisia tietoja. Tietojen tulisi näyttää tulokset hitaasta vaiheesta, joka on suoritettu useita kertoja, joka kerta muuttamalla yhden reagoivan aineen pitoisuutta. Jos lähtötasosta nähden reaktion nopeus kaksinkertaistuu, kun reagoivan aineen pitoisuus kaksinkertaistuu, reaktion sanotaan olevan ensimmäisen asteen kyseisessä reagenssissa, ja eksponentti sen perusteella reagenssi on 1. Jos reaktantin konsentraation kaksinkertaistaminen nelinkertaistaa reaktionopeuden, reaktion sanotaan olevan toisen asteen kyseisessä reagenssissa ja eksponentin, kun otetaan huomioon, että reagenssi on 2.