Kun laitat sokeria kupilliseen vettä ja sekoitat seosta, sokeri liukenee. Sokeri ei todennäköisesti haihdu vesiliuoksesta, koska se on esimerkki haihtumattomasta liuenneesta aineesta. Toisaalta haihtuvat liuenneet aineet, kuten eteeriset öljyt, jotka on sekoitettu veteen, voivat helposti haihtua ja muuttua kaasuksi. Helppo tapa erottaa haihtuvat ja haihtumattomat liuenneet aineet toisistaan on niiden haju. Veden kupin sokerilla ei ole helposti havaittavaa aromia, kun taas sitruunan eteerinen öljy voi täyttää huoneen tuoksulla.
TL; DR (liian pitkä; Ei lukenut)
Haihtumaton liuoteaine ei tuota höyrynpainetta liuoksessa, mikä tarkoittaa, että liukeneva aine ei pääse liuoksesta kaasuna.
Haihtumattomat liuenneet aineet
Tyypillisessä liuoksessa on liuotinta ja liuotinta. Vesi on yksi yleisimmistä liuottimista, ja voit tutkia kuinka erilaiset liuenneet aineet vaikuttavat siinä. Esimerkiksi haihtumattomat liuenneet aineet eivät haihdu ja niistä tulee kaasuja. Niillä on matala höyrynpaine, mutta niiden kiehumispiste on yleensä korkea.
Haihtuvat vs. Haihtumattomat liuenneet aineet
Haihtuvuus viittaa siihen, kuinka helposti liuenneesta aineesta voi tulla höyry tai kaasu. Yleensä aine, jonka kiehumispiste on alle 100 celsiusastetta (212 astetta Fahrenheit), on haihtuva, mikä tarkoittaa, että se voi höyrystyä. Aineet, joiden kiehumispiste on korkeampi, ovat haihtumattomia.
Voit nostaa vesikupin lämpötilaa sekoitetulla sokerilla, kunnes liuotin tai vesi haihtuu. Sokerimolekyyleistä tai liuenneesta aineesta ei kuitenkaan tule kaasua. Sitä vastoin, kun kuumennat sitruunan eteeristä öljyä sekoitettuna veteen, liuenneet molekyylit haihtuvat. Tämä on toinen olennainen ero haihtuvien ja haihtumattomien liuenneiden aineiden välillä. Haihtuvat muodostavat höyryä, jossa on sekä liuenneita aineita että liuotinmolekyylejä, kun taas haihtumattomien höyryissä on vain liuotinta.
Haihtuvat ja haihtumattomat epäpuhtaudet
Haihtumattomat epäpuhtaudet voivat nostaa liuoksen kiehumispistettä. Jos lisäät ylimääräisiä aineita kuppiin vettä ja sokeria, kiehumispisteen saavuttaminen vaatii enemmän vaivaa. Tämä tapahtuu, koska vapaita vesimolekyylejä, jotka voivat haihtua, on vähemmän, ja veden osittainen höyrynpaine laskee. Vaihtoehtoisesti haihtuvat epäpuhtaudet voivat alentaa liuoksen kiehumispistettä, jos ne eivät reagoi liuoksen kanssa. Jos haihtuvilla epäpuhtauksilla on kuitenkin reaktio, kiehumispistettä on vaikeampi ennustaa, koska reaktio voi joko lisätä tai vähentää sitä.
