Avogadron luku on suunnilleen yhtä suuri kuin 6,022 x 10 ^ 23. Tämä määrä on perusta toiselle kemiassa yleisesti käytetylle mittayksikölle, jota kutsutaan mooliksi. Yksi mooli on määrä, joka on yhtä suuri kuin Avogadron luku. Kun tutkijat sen vuoksi käyttävät Avogadron lukua, he yleensä mittaavat moolimääriä. Yksi näistä molaarisista määristä on moolimassa, joka on yhtä suuri kuin gramma / mooli kyseistä ainetta. Elementin moolimassa on sopivasti yhtä suuri kuin sen atomimassa, jonka löydät jaksollisesta taulukosta. Jos tiedät elementin atomimassa- numeron ja näytteen massan, voit löytää minkä tahansa näytteessä olevan elementin massan käyttämällä moolia.
Etsi aineen kokonaismassa mittaamalla se massatasapainolla. Älä unohda vähentää mittausastian massaa, kun teet tämän.
Esimerkiksi, jos vesinäyte painaa dekantterilasissaan 13 grammaa ja dekantterilasin massa on 3 grammaa, veden massa on 10 grammaa.
Määritä aineen kemiallinen kaava. Esimerkiksi vedellä on kaava H20.
Etsi yhdisteen kunkin elementin atomimassa. Nämä tiedot ovat jaksollisessa taulukossa, yleensä desimaaliluvuna kemiallisen symbolin ylä- tai alapuolella. Atomimassan numero on myös yhtä suuri kuin kyseisen elementin yhden moolin massa grammoina. Tätä kutsutaan sen moolimassaksi. Esimerkiksi vedyn atomimassaluku on 1,0079 ja hapen 15,999. Nämä luvut ovat myös yhtä suuria kuin kunkin elementin moolimassa.
Lisää yhdisteen kunkin elementin moolimassa aineen kokonaismoolimassaan. Esimerkiksi 1.0079 + 1.0079 + 15.999 = 18.0148. Jokaisen vesimoolin massa on 18,0148 grammaa.
Jaa yhdisteen massa sen moolimassaan näytteessä olevien moolien määrän määrittämiseksi. Esimerkiksi 10 grammaa vettä jaettuna 18 0148 grammalla moolia kohden on 0,5551 moolia vettä.
Tutki kemiallinen kaava määrittääksesi yhdisteen moolien ja kunkin alkuaineen moolien välisen suhteen. Esimerkiksi vedessä on kaksi vetyatomia ja yksi happiatomi kussakin molekyylissä. Siksi jokaisessa vesimoolissa on kaksi moolia vetyä ja yksi happea.
Kerro yhdisteen moolien määrä kullakin yhdisteen ja elementin välisellä suhteella. Esimerkiksi vetymoolien määrän selvittämiseksi kerro 0,5551 moolia vettä 2 moolilla vetyä vesimoolia kohden. 0,551 * 2 = 1,102, joten näytteessäsi on 1,102 moolia vetyä. Samalla menetelmällä voit määrittää, että myös happea on 0,5551 moolia.
Kerro kunkin elementin moolimäärä kyseisen elementin moolimassa. Tämä antaa sinulle näytteesi jokaisen elementin kokonaispainon. Esimerkiksi 1,102 * 1,0079 = 1,111 grammaa vetyä. Samoin 0,5551 * 15,999 = 8,881 grammaa happea.
Tarvittavat asiat
- Massan tasapaino
- Elementtien jaksollinen taulukko