Suurten lukujen käsittely voi olla ärsyttävää. Sama pätee todella pieniin lukuihin. Se voi olla paljon nollia kirjoittaa! Tämän ongelman ratkaisemiseksi tutkijat keksivät tavan standardoida puhuminen siitä, kuinka monta atomia tai molekyyliä reagoi tietyssä tilanteessa.
mooli (lyhenne mol) on aineen SI-yksikkö. Se määritellään noin 6,022 x 1023 atomeja tai hiukkasia tai asioita. Molin sanominen on ehdottomasti helpompaa kuin sanoa 6,022 x 1023.
Jos joku sanoo, että ulkona on 1 mol sateenvarjoja, se tarkoittaa, että niitä on 6,022 x 1023 sateenvarjot. Jos joku sanoo, että pölypaloja on 1 mol, se tarkoittaa, että niitä on 6,022 x 1023 pölypaloja. Sillä ei ole merkitystä kohteen koolla tai muodolla. Mol on mol. Se on vain numero.
Mikä on mmol?
Samoin kuin mol on luku, niin on myös mmol. "M" mol: n edessä tarkoittaa "milli". Siten mmol sanotaan "millimooliksi". Mmol on tuhannesosa molista:
Tai:
Lasketaan mmol aineen grammoista
Jos sinulla on 0,33 grammaa natriumkloridia (NaCl), kuinka monta moolia se on? Kuinka monta moolia?
Löydät natriumkloridin moolimassa menemällä ensin jaksolliseen taulukkoon. Elementtisymbolin alapuolella on moolimassa. Natriumille se on 22,99 g / mol ja kloorille 35,45 g / mol. Seuraavaksi lisäät nämä kaksi numeroa yhteen saadaksesi 58,44 g / mol NaCl.
Tämä tarkoittaa, että natriumkloridin moolimassa (massa / mooli) on 58,44 g / mol. Nyt voit käyttää sitä laskelmissasi. Mutta miten? Kuinka löydät natriumkloridimoolien määrän 0,33 grammassa?
Muista ulottuvuusanalyysi. Sinun tulisi tunnistaa, että lähtömäärä on yksikkö "g" ja että moolimassa on myös yksikkö "g". Jäljelle jäänyt yksikkö on "mol", joka on juuri sitä mitä haluat tässä tapauksessa. Joten miten laitat kaiken yhteen?
Tiedät, että olet määrittänyt sen oikein, koska yksiköt peruutetaan. "G" ylhäällä ja "g" pohjassa peruuttaa jättää sinulle mol. Sitten matematiikan jälkeen tiedät, että 0,33 g NaCl: ssa on 0,0056 mol NaCl: a.
Entä sitten mmol NaCl 0,33 g NaCl: ssa? Voit käyttää yllä esitettyä muuntokerrointa auttamaan sinua täällä:
Koska tiedät, että 1 mol on 1 000 mmol, voit käyttää sitä muuntokertoimena. Tätä soveltamalla näet, että 0,33 g NaCl: ssa on 5,6 mmol NaCl. 5,6 mmol: n sanominen on paljon helpompaa kuin 0,0056 mol. Siksi mmolin käyttö voi olla paljon enemmän kätevä.
Lasketaan aineen mmol millä tahansa liuoksen tilavuudella
Harjoittele lisää tuosta ulottuvuusanalyysistä hieman hankalammalla kysymyksellä: Kuinka monta mmol NiSO: ta4 ovatko ne 10 ml: ssa 0,1 M NiSO: ta4 ratkaisu?
Vaihe 1: Selvitä yksiköt, jotka on piilotettu M: n sisään. Muista, että M tarkoittaa moolia, joka on mol / l.
Vaihe 2: Selvitä, kuinka monta ml on 1 l: ssä. 1 litraa on 1 000 ml.
Vaihe 3: Määritä muunnos niin, että päädytään mmol: iin ainoana yksikkönä, jota ei ole peruutettu!
Näin se näyttää:
Tämä tarkoittaa, että 10 ml: ssa 1 M NiSO: ta4 liuoksessa on 10 mmol NiSO: ta4.
Kun yrität laskea mmol mmol ainetta, muista aina asettaa ongelma niin, että voit ylittää kaikki yksiköt, kunnes sinulla on vain haluamasi yksikkö. Tällä tavalla tiedät, että teit ongelman oikein.