Bromi on alkuainejakso 35 jaksollisessa taulukossa, mikä tarkoittaa, että sen ydin sisältää 35 protonia. Sen kemiallinen symboli on Br. Se on halogeeniryhmässä yhdessä fluorin, kloorin ja jodin kanssa. Se on ainoa ei-metallinen elementti, joka on nestemäinen huoneenlämmössä. Se on punaruskea ja hajuinen. Itse asiassa nimi "bromi" tulee kreikkalaisesta teoksesta "bromos", mikä tarkoittaa "haisua". Bromihöyryt ärsyttävät silmiä ja kurkkua, ja se voi aiheuttaa kivuliaita haavaumia, jos se joutuu kosketuksiin paljaan ihon kanssa.
Hapettumisnumerot
Hapetusluvut tarkoittavat tapoja, joilla elementti jakaa elektroneja osana yhdistettä. Positiiviset hapetusluvut osoittavat, että alkuaine luovuttaa elektroneja ja saa paikallisen positiivisen varauksen. Negatiiviset hapetusluvut osoittavat, että elementti vie ylimääräisiä elektroneja ja saa paikallisen negatiivisen varauksen. Muista, että nämä luvut ovat hyödyllisiä elektronien seuraamiseksi kemiallisissa reaktioissa, mutta ne eivät edusta todellisuutta täydellisesti. Hapetusluvuissa oletetaan, että kaikki sidokset ovat 100-prosenttisesti ionisia, mikä tarkoittaa, että elektroneja annetaan tai otetaan, mutta niitä ei koskaan jaeta. Tämä on harvoin todellisissa yhdisteissä.
Bromin hapetusnumerot
Bromin yleisimmät hapetusluvut ovat 5, 4, 3, 1 ja -1. Missä tahansa annetussa yhdisteessä bromilla on vain yksi näistä hapetustiloista; eri numerot edustavat bromin käyttäytymistä eri yhdisteissä.
Hapettumisnumeroiden määrittäminen
Kun määritetään yhdisteen alkuaineen hapetusnumero, se auttaa käyttämään ohjeena alkuaineita, kuten happea tai fluoria, joilla on melkein aina sama hapetusluku. Kaikkien varauksettomien yhdisteiden kaikkien hapetuslukujen summa on aina nolla.
Esimerkkiyhdisteet
Bromifluoridin tai BrF: n bromiatomin hapetusluku on +1. Bromidioksidissa tai BrO2: ssa sen hapetusluku on +4. Tämä johtuu siitä, että fluorin hapetusluku on yleensä -1 ja hapen hapetusluku on -2.