Kemiassa yhdisteen valenssiluku on atomien viimeisen (ulkovaipan) (kutsutaan valenssielektroneiksi) elektronien muodostamien sidosten lukumäärä muiden atomien valenssielektroneihin. Oktetisääntö (atomin taipumus etsiä vakautta täyttämällä ulkokuori kahdeksalla elektronilla muodostamalla valenssi elektronisidokset) voi auttaa määrittämään yhdisteen valenssin, kun tiedät kunkin elementin suurimmat mahdolliset valenssisidokset muodossa.
Selvitä, mitkä elementit ovat yhdisteessäsi ja kuinka monta molekyyliä jokaisesta elementistä, tarkastelemalla yhdisteen nimen lyhennettä. Esimerkiksi NaCl: ssä on kaksi elementtiä, joista jokaisessa on yksi molekyyli, Na (natrium) ja Cl (kloori), ja CaCl2: lla on kaksi elementtiä, joissa on yksi Ca (kalsium) molekyyli ja kaksi Cl (kloori) molekyyliä.
Määritä kunkin elementin valenssielektronien määrä tarkastelemalla resurssiosan kaavion hapetusnumerosaraketta. Joillakin elementeillä on useita hapetuslukuja, koska eri elementtien välillä on useita mahdollisia sidosyhdistelmiä. Selvitä tasapainottamalla arviointisi avulla, mikä luku on oikea yhdisteesi numero kunkin elementin kokonaisvaraus toistensa kanssa siten, että negatiivisten ja positiivisten arvojen summa on nolla. Esimerkiksi yhdisteessä SO3 hapella voi olla -1 tai -2 valenssiarvoa ja S: llä voi olla -1, -2, +2, +4 tai +6, mutta koska happea on kolme molekyylien ja yhden rikkimolekyylin, kullakin happimolekyylillä on oltava arvo -2 (yhteensä -6) ja jokaisella rikkimolekyylillä arvo +6 tasapainottamiseksi nollaan (-6 +6 = 0).
Laske tarvittavien joukkovelkakirjojen määrä kyseisen nolla-arvon saamiseksi. Voit tehdä tämän laskemalla eniten paritettavia valenssielektroneja (edellisessä esimerkissä suurin absoluuttinen arvo oli 6).