Kemiallisen järjestelmän entropia riippuu sen energiasta ja moninaisuudesta tai siitä, kuinka monella eri tavalla sen atomit ja molekyylit voidaan järjestää. Lisäämällä uusia järjestelyjä tai energiaa lisäät entropiaa. Esimerkiksi timantilla on alhainen entropia, koska kristallirakenne kiinnittää atominsa paikoilleen. Jos murskaat timantin, entropia kasvaa, koska alkuperäisestä yksittäisestä kiteestä tulee satoja pieniä paloja, jotka voidaan järjestää monin tavoin.
Puun polttaminen kuvaa entropian lisääntymistä. Puu alkaa yhtenä kiinteänä esineenä. Tuli kuluttaa puuta vapauttaen energiaa yhdessä hiilidioksidin ja vesihöyryn kanssa ja jättäen kasan tuhkaa. Höyryjen ja kaasujen atomit tärisevät energisesti levittäen jatkuvasti laajenevassa pilvessä. Suolan liuottaminen veteen on toinen esimerkki entropian lisääntymisestä; suola alkaa kiinteinä kiteinä, ja vesi jakaa suolan natrium- ja klooriatomit erillisiksi ioneiksi ja liikkuu vapaasti vesimolekyylien mukana. Jääpalalla on alhainen entropia, koska sen molekyylit ovat jäätyneet paikalleen. Lisää lämpöenergiaa ja entropia kasvaa. Jää muuttuu vedeksi, ja sen molekyylit sekoittuvat kuin popcorn popperissa.