Endergoniset reaktiot ovat fysikaalisen kemian tai lämpökemian prosesseja. Tämän tyyppinen reaktio tarvitsee energian panoksen sellaisten tuotteiden luomiseksi, joilla on enemmän vapaata energiaa kokonaisuudessaan kuin kunkin reagoivan aineen vapaan energian summa. Endoterminen reaktio on endergoninen reaktio, johon liittyy prosessissa lämpöä tai lämpöenergiaa.
Endergoniset reaktiot
Endergoniset reaktiot eivät ole spontaaneja, koska ne tarvitsevat energian syöttöä tapahtuakseen. Esimerkki tällaisesta reaktiosta biologiassa on fotosynteesi. Tämä prosessi riippuu reaktiosta absorboida energiaa auringonpaisteesta ympäristöstä sen esiintymiseksi. Kasvit sieppaavat osan auringon energiasta auringonvalona ja käyttävät sitä tuottamaan glukoosia vedestä ja hiilidioksidista. Glukoosilla on enemmän vapaata energiaa kuin hiilidioksidin ja veden reagensseilla. Endergonisessa reaktiossa muodostuneet kemialliset sidokset ovat heikompia kuin rikkoutuneet kemialliset sidokset. Tästä syystä sitä voidaan kutsua myös epäedulliseksi reaktioksi, koska se vaatii enemmän energiaa kuin lopputuotteesta saat. Toinen esimerkki endergonisesta reaktiosta tapahtuu, kun jää kiinteänä aineena sulatetaan lämmöllä nestemäiseen veteen, jota kutsutaan myös endotermiseksi, koska tuloksia ohjaavat lämpimämmät lämpötilat.
Eksergoniset reaktiot
Exergonic-reaktiota kutsutaan spontaaniksi tai suotuisaksi reaktioksi, ja se on päinvastainen endergonic-reaktiolle. Tämän tyyppinen reaktio vapauttaa energiaa ympäristöön ja muodostaa prosessissa voimakkaammat kemialliset sidokset kuin ne, jotka hajotettiin reagensseissa tuotteen tuottamiseksi. Järjestelmän vapaa energia vähenee eksergonisessa reaktiossa. Joitakin esimerkkejä ovat kloorin ja natriumin sekoittaminen tavallisen pöytäsuolan valmistamiseksi ja kemiluminesenssi, kun näkyvä valo on prosessissa vapautuva energia. Kun ympäristön lämpötila nousee, reaktio on sekä eksoterminen että ekserginen.
Mitä ovat endergoniset ja eksergoniset reaktiot?
Endergoninen ja endoterminen reaktio tapahtuu, kun energia imeytyy ympäristöstä. Endotermisissä reaktioissa lämpö imeytyy. Jos sekoitat natriumkarbonaattia (sooda) ja sitruunahappoa veteen, neste tulee kylmäksi, mutta ei niin kylmäksi, että se aiheuttaa paleltumia.
Eksergoninen reaktio vapauttaa energiaa ympäristöön, ja kun se tapahtuu, se on lämmön muodossa - se on eksoterminen. Esimerkki tästä voidaan nähdä, kun peset pyykkiä. Laita pieni määrä pyykinpesuainetta käteen ja lisää siihen pieni määrä vettä. Tunnet lämmön päästävän seoksesta, koska se on eksoterminen ja eksergoninen reaktio.
Esimerkki exergonic-reaktiosta, joka ei ole eksoterminen, on hehkutikku. Sen sijaan, että päästää lämpöä ympäristöön, se säteilee valoa.