Kun kalvon toisella puolella oleva vesi sisältää enemmän liuenneita aineita kuin vesi toisella puolella, tapahtuu yksi kahdesta asiasta. Jos liukeneva aine voi diffundoitua kalvon poikki, se. Jos kalvo on läpäisemätön liuenneelle aineelle, vesi hajoaa sen sijaan kalvon poikki. Jälkimmäistä ilmiötä kutsutaan osmoosiksi. Toniciteetti on mittana tunkeutumattoman liuenneen aineen suhteellisen pitoisuuden mitta kalvon kummallakin puolella. Se käyttää samoja yksiköitä kuin molaarisuus tai osmolaarisuus, mutta toisin kuin nämä muut mittaukset sisältävät laskennassa vain tunkeutumattomat liuenneet aineet.
Määritä liuenneen aineen moolien määrä. Mooli on 6,02 x 10 23 hiukkaselle (atomit tai molekyylit tutkitusta aineesta riippuen). Ota ensin jokaisen elementin atomi massa jaksollisen taulukon mukaan kertomalla se kyseisen elementin atomien määrällä yhdistämällä kaikkien yhdisteen alkuaineiden tulokset moolimassan löytämiseksi - gramman lukumäärä tämän aine. Jaa seuraavaksi liuenneen aineen gramman määrä yhdisteen moolimassaan moolien määrän saamiseksi.
Laske liuoksen molaarisuus. Molaarisuus on yhtä suuri kuin liuenneen aineen moolien lukumäärä jaettuna liuottimien litroilla, joten jakamalla moolien lukumäärä liuosten litroilla molaarisuuden löytämiseksi.
Määritä, liukeneeko liukoinen aine liuennessaan. Yleinen nyrkkisääntö on, että ioniset yhdisteet hajoavat, kun taas kovalenttisesti sitoutuneet yhdisteet eivät. Kerro liuoksen molaarisuus muodostuvien ionien lukumäärällä, kun yhdisteen yksittäinen kaavayksikkö hajoaa osmolaarisuuden löytämiseksi. Esimerkiksi CaCl2 hajoaisi vedessä muodostaen kolme ionia, kun taas NaCl muodostaisi kaksi. Näin ollen 1-molaarinen CaCl2-liuos on 3-osmolaarinen liuos, kun taas 1-molaarinen NaCl-liuos olisi 2-osmolaarinen liuos.
Määritä, mitkä liuenneet aineet voivat diffundoitua kalvon läpi ja mitkä eivät. Yleisesti ottaen urea ja liuenneet kaasut, kuten O2 ja CO2, voivat diffundoitua solukalvojen yli, kun taas glukoosi tai liuoksessa olevat ionit eivät. Toonisuus on sama kuin osmolaarisuus, paitsi että se mittaa vain liuenneita aineita, jotka eivät voi diffundoitua kalvon poikki. Esimerkiksi jos liuoksessa on 300 milliosmolaarista natriumkloridipitoisuutta ja 100 milliosmolaarista ureaa, pidämme sulkisi pois urean, koska se voi diffundoitua solukalvon läpi, joten liuos olisi 300 milliosmolaarista sävy.
Päätä, onko liuos isotoninen, hypertoninen vai hypotoninen. Isotonisella liuoksella on sama sävy kalvon molemmin puolin. Kehosi soluissa on 300 milliosmolaarinen tunkeutumattomien liuenneiden aineiden pitoisuus, joten ne ovat isotonisia ympäristöönsä niin kauan kuin interstitiaalisen nesteen pitoisuus on samanlainen. Hypertoninen liuos olisi sellainen, jossa liuenneen aineen pitoisuus on suurempi solun ulkopuolella, kun taas hypotonisella liuoksella on pienempi liuenneiden aineiden pitoisuus solun sisäpuoleen nähden.
Tarvittavat asiat
- Lyijykynä
- Paperi
- Laskin
Vinkkejä
Jos olet koskaan miettinyt, miksi sairaalat infusoivat suolaliuosta korvaamaan verenhukan puhtaalla vedellä, vastaus on veriplasman sävy suhteessa solujen sisäosiin. Puhtaalla vedellä ei ole liuenneita liuenneita aineita, joten jos sairaala lisäisi puhdasta vettä suoraan verenkiertoosi, se olisi hypotonista punasoluille (vähemmän väkevää kuin). Vesi leviää vähitellen punasoluihisi ja saa ne turpoamaan, kunnes ne puhkeavat. Sairaalat käyttävät sen sijaan suolaliuosta, koska se on isotoninen soluihisi nähden.