Mitkä ovat tapoja seurata valenssielektroneja ionisessa yhdisteessä?

Atomin valenssielektronit ovat uloimmat elektronit, jotka kiertävät atomin ydintä. Nämä elektronit ovat mukana sitoutumisprosessissa muiden atomien kanssa. Ionisidosten tapauksessa atomi saa tai menettää valenssielektroneja. Jaksollisessa taulukossa on useita erilaisia ​​tapoja seurata ioniyhdisteen valenssielektroneja.

Jaksollisen taulukon oikeanpuoleisin sarake koostuu jalokaasuista. Näillä elementeillä on täysi valenssikuori ja ne ovat siten kemiallisesti stabiileja. Muut elementit voivat saada tai menettää elektroneja saavuttaakseen samalla vakaan tilan. Elementin läheisyys jalokaasuihin voi auttaa sinua seuraamaan sen valenssielektroneja ionisessa yhdisteessä. Lisäksi pääryhmäelementtien ryhmänumero edustaa kyseisen elementin valenssielektronien määrää sen perustilassa. Esimerkiksi ryhmän seitsemän elementin valenssikuoressa on seitsemän elektronia. Siksi se todennäköisesti saa elektronin ioniyhdisteessä. Toisaalta Ryhmä 1 -elementillä on yksi valenssielektroni. Siksi se todennäköisesti menettää tämän elektronin ioniyhdisteessä. Tämä pätee yhdisteeseen NaCl, jossa natrium menettää elektronin Na +: ksi muuttuakseen ja kloori saa elektronin Cl-: ksi.

Jos tiedät yhdisteen ionien napaisuuden, tämä on tapa huomata, ovatko nämä ionit saaneet tai menettäneet elektroneja. Positiivinen napaisuus vastaa menetettyjä elektroneja, kun taas negatiivinen napaisuus vastaa saatuja elektroneja. Jos ionilla on numeroitu varaus, tämä luku heijastaa saatujen tai menetettyjen elektronien määrää. Esimerkiksi kalsiumionin varaus on +2. Tämä tarkoittaa, että se menettää kaksi elektronia ionisidoksen tilanteissa.

Elektronegatiivisuuden käsite viittaa atomin halukkuuteen saada elektroneja. Ioniyhdisteessä yhden elementin elektronegatiivisuus on paljon suurempi kuin toisen elementin. Tällöin elementti, jolla on korkea elektronegatiivisuus, saa elektroneja alhaisen elektronegatiivisuuden omaavasta elementistä. Tämä on jaksollinen trendi, eli se muuttuu ennustettavissa olevilla tavoilla, kun siirryt jaksollisen taulukon läpi. Elektronegatiivisuus yleensä kasvaa, kun siirryt vasemmalta oikealle pöydän poikki, ja pienenee, kun siirryt ylhäältä alas.

Hapettumistilat ovat yhdisteen atomien teoreettiset varaukset. Ionisen yhdisteen tapauksessa hapettumistilat voivat auttaa sinua seuraamaan valenssielektronien liikettä. Joissakin jaksollisissa taulukoissa luetellaan kaikkien alkuaineiden mahdolliset hapetustilat. Neutraalissa yhdisteessä nettovarauksen tulisi olla nolla. Siksi, jos lisäät kaikkien mukana olevien alkuaineiden kaikki hapetustilat, niiden pitäisi poistua. Kuten ionipolariteetissa, positiivinen hapetustila tarkoittaa elektronihäviötä, kun taas negatiivinen hapetustila tarkoittaa elektronien vahvistusta.