Kuparisulfaattipentahydraatti, ilmaistuna kemiallisessa merkinnässä CuSO4-5H2O: na, edustaa "hydraattia". Hydraatit koostuvat ionisesta aineesta - yhdisteestä metallista ja yhdestä tai useammasta ei-metallista - sekä vesimolekyyleistä, joissa vesimolekyylit integroituvat itse asiassa ionisen kiinteään rakenteeseen yhdiste. Tämä tarkoittaa kuitenkin, että 100 gramman kuparisulfaattipentahydraattinäyte ei koostu 100 grammasta kuparisulfaattia. Kemistit kompensoivat tämän ilmaisemalla kuparisulfaatin massa prosentteina näytteen kokonaismassasta. Yksinkertaisesti sanottuna pitoisuus massaprosentteina edustaa kuparisulfaattigramman lukumäärää 100 gramman kuparisulfaattipentahydraattinäytteessä.
Laske kuparisulfaattipentahydraatin, CuSO4-5H2O, kaavan paino. Kerro kunkin atomin atomipaino, joka löytyy alkuaineiden jaksollisesta taulukosta, atomien lukumäärällä kaavassa ja lisää sitten kaikki tulokset yhteen. Esimerkiksi kuparin atomimassa on 63,55 atomimassa- yksikköä tai amu, ja kaava sisältää yhden Cu-atomin. Siksi Cu = 63,55 * 1 = 63,55 amu. Muut kaavan atomit ovat S = 32,07 * 1 = 32,07 amu; O = 16,00 * 9 = 144,00 amu; ja H = 1,01 * 10 = 10,10 amu. Yhdistä nämä luvut saadaksesi kaavan paino: 63,55 + 32,07 + 144,00 + 10,10 = 249,72 amu.
Laske kuparisulfaatin, CuSO4, kaavan paino ilman vettä. Tässä tapauksessa Cu = 63,55 * 1 = 63,55 amu; S = 32,07 * 1 = 32,07 amu; ja O = 16,00 * 4 = 64,00 amu. Nämä arvot ovat yhteensä 159,62 amu.
Tämä tarkoittaa, että 100 gramman kuparisulfaattipentahydraattinäyte sisältää 63,92 grammaa kuparisulfaattia. Se tarkoittaa myös, että kuparisulfaattipentahydraatti sisältää 100 - 63,92 = 36,08 prosenttia vettä massasta.