Voit määrittää liuenneen aineen konsentraation painosta painoon, painosta tilavuuteen tai tilavuudesta tilavuuteen. Tässä yhteydessä paino on synonyymi massalle, joten massaprosentti tarkoittaa liuenneen aineen suhteellista painoa liuoksen painoon, ja voit ilmaista sen "painoprosentti". Kuitenkin on myös tavallista verrata paino tilavuuteen ja ilmaista tulos "painoprosentteina tilavuuteen". Joko niin, kunhan tiedät kemialliset kaavat liuenneelle aineelle ja liuottimelle (joka on yleensä vesi), painoprosentin avulla voit laskea, kuinka monta moolia liuotinta on läsnä ratkaisu. Tästä on mahdollista määrittää liuoksen molaarisuus, joka on liuenneen aineen moolien määrä litraa liuosta kohti.
TL; DR (liian pitkä; Ei lukenut)
Jos tiedät liuoksen painoprosentin, löydät liuenneen aineen painon. Jaa tämä molekyylipainolla moolien määrän löytämiseksi ja jaa liuoksen tilavuudella molaarisuuden löytämiseksi.
Painoprosentti vs. Painoprosentti tilavuuteen
Voit ilmoittaa painoprosenttiliuoksen x prosenttina liuenneesta aineesta painosta. Tämä on edullinen menetelmä kaupallisten happoliuosten konsentraation ilmentämiseksi. Esimerkiksi kaupallinen väkevä suolahappo on yleensä 37 painoprosenttia liuosta. On järkevämpää ilmaista hyvin laimeat vesiliuokset, kuten biologisessa tutkimuksessa käytetyt, painoprosentteina tilavuusprosentteina. Koska veden tiheys on 1 g / ml, tämä on prosenttiosuus painosta, koska tietty määrä millilitraa vettä painaa kyseisen määrän grammaa.
Painoprosentin molaarisuus
Oletetaan, että sinulla on x prosentin liuos, joka painaa W grammaa. Liuotetun aineen paino on silloin Ws = x / 100 • W. Etsi yhdisteen molekyylipaino ja jaa luku W: ksis löytää käsilläsi olevien moolien määrä. Molaarisuuden löytämiseksi mittaa liuoksen tilavuus ja jaa se moolien määrään. Muista muuntaa painoyksiköt tätä grammaa varten ensin grammoiksi ja tilavuusyksiköt litroiksi.
Molaarisuusesimerkit
Mikä on 900 millilitran 37 painoprosentin HCl-liuoksen molaarisuus?
Liuotetun aineen paino liuoksessa on 37/100 • 50 g = 18,5 g. HCl koostuu yhdestä vetyatomista (atomipaino 1 g / mol) ja yhdestä klooriatomista (atomipaino 35 g / mol), joten sen molekyylipaino on 36 g / mol. Jaa tämä liuoksen painoon saadaksesi 0,51 moolia. Löydä molaarisuus jakamalla tämä luku tilavuudella, joka on 0,09 litraa. Vastaus on 5,7 moolia / litra.
Mikä on 3 unssin 3-prosenttisen suolaliuoksen molaarisuus?
Voit olettaa, että tämä on paino-tilavuus-pitoisuus. Se helpottaa laskutoimitusta, jos tilavuus muunnetaan litroiksi, joten käytä tätä muunnosta: 1 unssi = 0,03 litraa. Sinulla on 0,09 litraa liuosta tai 90 millilitraa. Koska vesi painaa 1 grammaa millilitrassa, näytteen paino on 90 grammaa. Se on 3 prosentin liuos, joten liuenneen aineen paino on 3/100 • 90 = 2,7 g.
Suolan kemiallinen kaava on NaCl, ja kun otetaan huomioon, että natriumin ja kloorin atomipainot ovat 23 g / mol ja 35 g / mol, sen molekyylipaino on 58 g / mol.
Jaa molekyylipaino liuenneen aineen painoon moolien lukumäärän löytämiseksi: 2,7 g ÷ 58 g / mooli = 0,047 moolia.
Jakaa liuoksen tilavuudella molaarisuuden löytämiseksi: M = (0,047 moolia - 0,09 litraa) = 0,52 moolia / litra.
