Kaasuatomit tai -molekyylit toimivat melkein toisistaan riippumatta nesteisiin tai kiinteisiin aineisiin, joiden hiukkasilla on suurempi korrelaatio. Tämä johtuu siitä, että kaasu voi viedä tuhansia kertoja enemmän tilaa kuin vastaava neste. Kaasuhiukkasten neliön keskinopeus vaihtelee suoraan lämpötilan mukaan “Maxwellin nopeuden jakautumisen” mukaan. Tuo yhtälö mahdollistaa nopeuden laskemisen lämpötilasta.
missä P on paine, V on tilavuus (ei nopeus), n on kaasupartikkelien moolien lukumäärä, R on ihanteellinen kaasuvakio ja T on lämpötila.
Arvioi, että yksittäisen kaasupartikkelin nopeutta ei voida johtaa komposiittikaasun lämpötilasta. Pohjimmiltaan jokaisella hiukkasella on erilainen nopeus ja siten eri lämpötila. Tätä tosiasiaa on hyödynnetty laserjäähdytystekniikan johtamiseksi. Kokonaisena tai yhtenäisenä järjestelmänä kaasulla on kuitenkin mitattava lämpötila.
Varmista, että käytät yksiköitä jatkuvasti. Esimerkiksi, jos molekyylipainon oletetaan olevan grammoina moolia kohden ja ihanteellisen kaasuvakion arvo on joulea moolia kohti / aste Kelvin, ja lämpötila on Kelvin-asteina, ihanteellinen kaasuvakio on jouleina moolia-Kelvin-astetta kohti, ja nopeus on metreinä / Kelvin toinen.
Harjoittele tämän esimerkin kanssa: jos kaasu on heliumia, atomipaino on 4,002 grammaa / mooli. Lämpötilassa 293 Kelvin-astetta (noin 68 Fahrenheit-astetta) ja ihanteellisen kaasuvakion ollessa 8,314 joulea moolia Kelvin-moolia kohden, heliumiatomien keskimääräinen neliönopeus on: