Pieni valkoinen kiteinen aine, jonka ripottelet ranskalaisille, on vain yksi esimerkki siitä, mitä kemistit kutsuvat suoloiksi. Itse asiassa mikä tahansa haposta ja emäksestä valmistettu ionimolekyyli, joka liukenee veteen ionien muodostamiseksi, on suola. Suolat ovat yleensä neutraaleja, mutta liuenneina veteen ne voivat muodostaa happaman tai emäksisen liuoksen riippuen siitä, mikä komponentti-ioneista on vahvempi. Jos ionit ovat saman vahvuisia, liuos on neutraali.
TL; DR (liian pitkä; Ei lukenut)
Suolat nimetään aina luetteloimalla ensin happo-ioni tai kationi. Emäsioni tai anioni on lueteltu toiseksi. Esimerkiksi pöytäsuolaa kutsutaan natriumkloridiksi (NaCl).
Natriumkloridia
•••brian wilcox / iStock / Getty Images
Natriumkloridi (NaCl) on yleisin suolatyyppi elämässämme. Pöytäsuolana tunnettu se muodostaa kuutiomaisen ristikon kiinteässä muodossa. Se on yksi turvallisimmista materiaaleista, joita voit käyttää kemian luokassa tai keittiössä.
Na + -kationi on happo, koska se on elektroniparien vastaanottaja. Se on kuitenkin erittäin heikko happo suuren säteen ja alhaisen varauksen vuoksi. Voit tunnistaa Cl-anionin olevan osa suolahappoa (HCl). Cl-ionin varaus on niin heikko, että se on käytännössä neutraali. Veteen liuotettuna natriumkloridi muodostaa neutraalin liuoksen.
Kaliumdikromaatti
•••Marika- / iStock / Getty Images
Kaliumdikromaatti (K2Kr2O7) on oranssinvärinen suola, joka koostuu kaliumista, kromista ja hapesta. Paitsi että se on myrkyllistä ihmisille, se on myös tulipalovaara. Kaliumdikromaattia ei tule koskaan heittää pois. Sen sijaan se tulisi pestä viemäriin runsaalla vedellä. Käytä aina kumikäsineitä työskennellessäsi tämän yhdisteen kanssa. Jos vuotat kaliumdikromaattiliuosta ihollesi, se antaa sinulle kemiallisen palovamman. Muista, että kaikki yhdisteet, joissa on kromia, ovat mahdollisia syöpää aiheuttavia aineita.
Kalsiumkloridi
•••Carme Balcells / iStock / Getty Images
Kalsiumkloridi (CaCl2) muistuttaa pöytäsuolaa valkoisella värillään. Sitä käytetään laajalti jään poistamiseen teistä. Se on tehokkaampi kuin natriumkloridi jäädyttäjänä, koska kalsiumkloridi tuottaa kolme ionia, kun taas kalsiumkloridi tuottaa vain kaksi. Kalsiumkloridi voi sulaa jään miinus 25 F: iin, jopa 10 astetta matalampi kuin natriumkloridilla. Kalsiumkloridi on niin hygroskooppinen, mikä on kyky absorboida vettä, että jos jätät sen huoneeseen, joka ei ole peitetty, se voi imeä tarpeeksi vettä ilmasta liukenemaan yksinään liuokseen.
Natriumbisulfaatti
•••Edward Lam / iStock / Getty Images
Natriumbisulfaatti (NaHSO4) muodostuu natriumista, vedystä, rikistä ja hapesta. Se on muodostettu rikkihaposta ja säilyttää yhden hapon vetyioneista, mikä antaa tälle suolalle happamia ominaisuuksia. Kuivana happona tunnettua natriumbisulfaattia käytetään kaupallisissa sovelluksissa, kuten kylpylöiden ja uima-altaiden pH-tason alentamisessa, betonin pesussa ja metallien puhdistuksessa. Kiinteässä muodossa natriumbisulfaatti muodostaa valkoisia helmiä. Tämä suola on myrkyllistä ja voi vahingoittaa ihoa, joten käytä kumikäsineitä käsitellessäsi sitä. Jos ainetta niellään, ota välittömästi yhteys myrkytyskeskukseen äläkä aiheuta oksentelua.
Kuparisulfaatti
•••Svetl / iStock / Getty Images
Kuparisulfaatti (CuSO4) on sininen suola, joka koostuu kuparista, rikistä ja hapesta. Veteen liuotettuna se muuttuu värittömäksi. Jos kastat rautaesineen kuparisulfaatti- ja vesiliuokseen, rauta saa pian punaisen värin. Tämä on kuparikalvo johtuen liuoksen ja raudan kemiallisesta reaktiosta. Sama reaktio saa raudan korvaamaan kuparin liuoksessa muodostaen rautasulfaattia.