Aloita jakamalla yhdisteessä olevien jokaisen alkuaineen massa kyseisen elementin moolimassalla moolien lukumäärän löytämiseksi. Jaksollisessa taulukossa kerrotaan, että hiilen moolimassa on 12 grammaa (jätetään huomioimatta jakeet), vedyn osuus on 1 gramma ja hapen 16 grammaa. Yhdiste sisältää siten 72/12 = 6 moolia hiiltä, 12/1 = 12 moolia vetyä ja 96/16 = 6 moolia happea.
Vetyä on 12 moolia, mutta hiiltä ja happea on vain 6 moolia, joten jaa se 6: lla.
Hiilen suhde vetyyn happeen on 1: 2: 1, joten empiirinen kaava on CH2O, joka sattuu olemaan formaldehydin kemiallinen kaava.
2. Laske tämän yhdisteen molekyylikaava, kun otetaan huomioon, että näyte painaa 180 g.
Vertaa tallennettua massaa empiirisen kaavan ilmaisemaan moolimassaan. CH2O: lla on yksi hiiliatomi (12 g), kaksi vetyatomia (2 g) ja yksi happiatomi (16 g). Sen kokonaismassa on siis 30 grammaa. Näyte painaa kuitenkin 180 grammaa, mikä on 180/30 = 6 kertaa enemmän. Siksi sinun on kerrottava kaavan jokaisen elementin alaindeksi 6: lla saadaksesi C: n6H12O6, joka on yhdisteen molekyylikaava.
Tämä on glukoosin molekyylikaava, jolla on hyvin erilaiset ominaisuudet kuin formaldehydillä, vaikka niillä on sama empiirinen kaava. Älä erehdy toistensa kanssa. Glukoosi maistuu hyvältä kahvissasi, mutta formaldehydin lisääminen kahviin todennäköisesti antaa sinulle erittäin epämiellyttävän kokemuksen.
Chris Dezielillä on kandidaatin tutkinto fysiikassa ja maisterin tutkinto humanistisissa tiedoissa, hän on opettanut luonnontieteitä, matematiikkaa ja englantia yliopistotasolla sekä kotimaassaan Kanadassa että Japanissa. Hän aloitti online-kirjoittamisen vuonna 2010 tarjoamalla tietoa tieteellisistä, kulttuurisista ja käytännön aiheista. Hänen kirjoituksensa käsittelee luonnontieteitä, matematiikkaa, kodinparannuksia ja muotoilua sekä uskontoa ja itämaista parantavaa taidetta.