Atomit koostuvat tiheästä ytimestä tai ytimestä, joka sisältää positiivisesti varautuneita hiukkasia, joita kutsutaan protoneiksi, ja varauksettomia hiukkasia, joita kutsutaan neutroneiksi. Negatiivisesti varatut elektronit vievät jonkin verran suljettuja avaruusalueita ytimen ulkopuolella, joita kutsutaan orbitaaleiksi. Protonit ja neutronit painavat melkein 2000 kertaa enemmän kuin elektronit ja edustavat siksi melkein koko atomin massaa. Minkä tahansa jaksollisen järjestelmän elementin protonien määrä sen atomien ytimissä on johdonmukainen. Esimerkiksi jokainen hiiliatomi sisältää kuusi elektronia. Elektronien lukumäärä vastaa neutraalin atomin protonien määrää, mutta atomit voivat saada tai menettää elektroneja kemiallisten reaktioiden aikana. Neutronien lukumäärä vaihtelee myös atomista toiseen. Kemistit viittaavat saman elementin atomeihin, joilla on erilainen neutronimäärä kuin isotooppeihin. Näiden termien ymmärtäminen on avain prototoneiden, neutronien ja elektronien määrittämiseen isotoopissa.
Tunnista isotoopin massanumero sen symbolista. Sopimuksen mukaan tutkijat ilmoittavat isotoopin massanumeron yläindeksilukuna alkusymbolin, kuten 235U, edessä tai väliviivalla symbolin jälkeen, kuten U-235: ssä.
Määritä isotoopin ytimen protonien määrä sijoittamalla sen atominumero alkuaineiden jaksolliseen taulukkoon. Jaksollinen taulukko järjestää elementit lisäämällä atomilukua. Esimerkiksi U edustaa uraanin kemiallista symbolia ja sen atomiluku on 92. Tämä tarkoittaa, että kaikkien uraaniatomien ytimessä on 92 protonia.
Laske isotoopin sisältämien elektronien määrä huomioimalla, sisältääkö sen symboli varauksen. Latausmerkintä edustaa joko positiivista tai negatiivista lukua, yleensä kirjoitettuna yläindeksinä kemiallisen symbolin, kuten 235U (4+) jälkeen. Tämä osoittaa, että uraaniatomi on menettänyt neljä elektronia. Ilman ilmoitettua varausta isotoopilla on nolla varaus ja sen elektronien lukumäärä on yhtä suuri kuin protonien lukumäärä. Vähennä positiiviset varaukset tai lisää negatiiviset varaukset atomilukuun, jos symboli sisältää ilmoitetun varauksen. Esimerkiksi 235U (4+) sisältäisi 92 - 4 = 88 elektronia.
Etsi isotoopin neutronien määrä vähentämällä protonien lukumäärä symbolissa ilmoitetusta massanumerosta. Esimerkiksi 235U, joka sisältää 92 protonia, sisältää siis 235 - 92 = 143 neutronia.
Tarvittavat asiat
- Elementtien jaksollinen taulukko
- Laskin