Kaliumpermanganaatin kaava

Kaliumpermanganaatilla on kemiallinen kaava KMnO4, jossa "4" on alaindeksi hapen alapuolella. Se on yleinen hapetin, jota usein käytetään titrauksissa sen värin ja redox-potentiaalin vuoksi. Toisella kemikaalilla pelkistettynä se menettää erottuvan vaaleanpunaisen violetin värinsä ja muuttuu värittömäksi. Sitä käytetään kaupallisesti ensisijaisesti värin ja hapettumisen vuoksi.

Kaliumpermanganaatti löydettiin vuonna 1659. Sen kemiallinen kaava löydettiin pian sen jälkeen. Tuolloin sen pääkäyttö oli valokuvaus, koska sen värjäyspotentiaalia voidaan käyttää dioiden kehittämisessä. Sitä käytetään edelleen joskus tähän tarkoitukseen yhdessä muiden kemikaalien kanssa, varsinkin mustavalkoisia valokuvia valmistettaessa.

Kun otetaan huomioon kaliumpermanganaatin, KMnO4, kaava, sen rakenneosat ovat kalium (K), mangaani (Mn) ja happi (O). Kaava osoittaa, että KMn04-moolia kohden on 1 mooli K, 1 mooli Mn ja 4 moolia O. Toisin sanoen O: n mooliosuus on 1/6, Mn: n mooliosuus on 1/6 ja O: n mooliosuus on 2/3.

Kaliumpermanganaatissa on sekä erottuva kationi että anioni. Kun se asetetaan liuottimeen, kuten veteen, kaliumkationi erottuu permanganaattianionista. Jokaisella on yksi positiivinen ja yksi negatiivinen varaus, vastaavasti. Kaliumkationi on katseluioni eikä yleensä reagoi. Anioni on kuitenkin vastuussa kemikaalin merkittävistä hapetusominaisuuksista.

KMnO4: n kaliumionilla on pysyvä hapetustila 1+, ja jokaisella happiatomilla on pysyvä hapetustila 2. Mn-atomi osallistuu redoksireaktioihin, ja sen alkuhapetustila on 7+. Tämä pelkistetään arvoon 2+, kun läsnä on pelkistävää ainetta, kuten oksalaatti-ionia. Lisättynä KMn04: n atomit tuottavat kokonais neutraalin varauksen, kuten kaava täsmentää.

Kaliumpermanganaatin moolimassa on 158,04 g / mol. Tämä luku saadaan lisäämällä yksittäisten moolimassaan neljä happiatomia, yksi mangaaniatomi ja yksi kaliumatomi, kaikki saatavilla alkuaineiden jaksollisessa taulukossa (katso "Lisäresurssit" kohta). Kaliumpermanganaatin syvän violetti väri johtuu elektronin liikkumisesta tyhjään d-orbitaaliin mangaaniatomissa. Siirtymä tapahtuu, kun kemikaali on valossa. Tämän vahvistaa tyhjä 3d-orbitaali mangaanissa.