Kemiassa happo luokitellaan aineeksi, jolla on erottamiskykyisiä ominaisuuksia. Happamainen aine on hapanmakuinen; reagoi lakmuspaperin, emästen ja metallien kanssa; johtaa sähköä; ja sen pH on alle 7. Happo voidaan luokitella vahvaksi tai heikkoksi sen reaktiivisuuden, johtavuuden ja pH-tason perusteella.
Maku
Sana "happo" tulee latinankielisestä sanasta hapan. Tämä erottuva ominaisuus auttaa tunnistamaan hapot muista yhdisteistä, kuten suolasta ja emäksistä. Monet hapot voivat olla vaarallisia nieltynä, eikä niitä pitäisi maistaa. Muutamia tavallisia happoja, joita löytyy ruokakaupoista, ovat sitruunamehu ja etikka.
pH-asteikko
PH-asteikkoa käytetään mittaamaan kuinka happama tai emäksinen aine on. Tämä asteikko vaihtelee nollasta 14: een; pH 7 tarkoittaa, että aine on neutraali. Hapan aineen pH-arvo on matalampi. Aine, jonka pH-arvo on alle 7, on hapan.
Lakmuspaperinauhoja käytetään yleisenä indikaattorina happamuuden määrittämiseksi. Kun kastetaan tai hierotaan happamalle aineelle, sininen lakmuspaperi muuttuu punaiseksi. Tämän vuoksi lakmuspaperia voidaan käyttää hapon tunnistamiseen. Kun pohja reagoi lakmuspaperin kanssa, väriä ei muutu.
Reaktiivisuus
Kun happo reagoi emäksen kanssa, siitä tulee neutraali aine. Joskus tämä reaktio voi muodostaa vettä ja suolaa. Tämä näkyy usein, kun vahvat hapot reagoivat vahvojen emästen kanssa.
Hapot reagoivat metallien kanssa muodostaen metallisuolaa ja vetyä. Tässä kemiallisessa reaktiossa happo saa metallin syövyttämään. Kaikki metallit eivät reagoi happojen, kuten platinan tai kullan, kanssa. Metallit, kuten alumiini tai sinkki, syövyttävät kuitenkin joutuessaan kosketuksiin happaman aineen kanssa.
Johtavuus
Hapot johtavat sähköä. Tämän vuoksi niitä käytetään paristoissa sähkön tuottamiseen. Happo, joka johtaa voimakkaasti sähköä, on vahva happo, ja happo, joka johtaa heikosti sähköä, on heikko happo.
