Tyypillisessä titrauksessa lisätään analyyttiin tunnettu määrä reagenssia, jota kutsutaan titrantiksi. Analyytti on liuos, jonka konsentraatiota ei tunneta. Kun lisäät titranttia hitaasti, voit seurata reaktioiden merkkejä. Vesi on tarpeen ratkaisujen luomiseksi titrauksissa. Lisäksi, jos lisäät liuokseen vettä, muutat liuoksen pitoisuutta. Nämä muutokset on sisällytettävä laskelmiin.
Pitoisuuden muuttaminen
Veden lisääminen titranttiin tai analyyttiin muuttaa kyseisen liuoksen pitoisuutta. Jokaisella liuoksella on molaarisuus, joka on yhtä suuri kuin liuottimen moolien määrä litraa liuosta kohti. Kun lisäät vettä liuokseen, liuotinmoolien määrä pysyy samana samalla kun tilavuus kasvaa. Siksi molaarisuus vähenee; liuos laimennetaan.
Lisätään vettä analyyttiin
Kun lisäät vettä analyyttiin, laimennat liuosta, jonka molaarisuus on tuntematon. Tämä laimennus ei lopulta vaikuta kokeiden tuloksiin. Analyytin pitoisuutta ei vielä tunneta. Niin kauan kuin tilavuuden mittauksesi ovat tarkkoja, voit laskea tuntemattoman yhdisteen moolit titrauksen jälkeen.
Veden lisääminen tiitteriin
Kun lisäät vettä titranttiin, laimennat liuoksen, jonka molaarisuus tunnetaan. Tämä on tärkeää ottaa huomioon laskelmissa titrauksen lopussa; sinun on tiedettävä titrauksessa käytetyn titrantin moolimäärä. Niin kauan kuin sisällytät lisätyn veden laskelmiin, tulostesi tulee olla tarkkoja. Koska tiitteri laimennetaan, analyytin muutoksen aikaansaaminen vaatii suuremman määrän titraa. Siksi koko titrausprosessi kestää kauemmin.
Veden ominaisuudet
Suurin osa titrauksista riippuu tarkoista pH-mittauksista. Veden pH on seitsemän, mikä on neutraalia. Kun lisäät sen happoon tai emäkseen, se laimentaa liuoksen ja tuo pH: n lähemmäksi seitsemää. Niin kauan kuin otat tämän laimennuksen huomioon titrauslaskelmissasi, veden lisääminen ei saisi aiheuttaa virheitä tuloksissasi.